18．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
B．在     分子中含有1個手性C原子
C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

分析 A．氫鍵為分之間作用力的一種；
B.1個C上連4個不同的原子或者原子團為手性碳原子；
C．依據(jù)相似相溶原理解答；
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強．

解答 解：A．氫鍵為分之間作用力的一種，氫鍵不是化學鍵，故A錯誤；
B．   分子中中間碳原子，上連4個不同的原子或者原子團，為手性碳原子，含有1個手性C原子，故B正確；
C．碘是非極性分子，水是極性分子，二者極性不同，所以碘不易溶于水，故C錯誤；
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查分子間作用力和分子的極性、手性C原子，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目多少來確定酸性強弱即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．標準狀況（0℃、101KPa）下3.36L H2S與1.7g NH3中的氫原子數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．W、X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Y與M的最低負化合價相同，X、Z、M在周期表中位置如圖所示．用化學用語回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為第二周期第IVA族；Y與W形成的2核離子的電子式為．
（2）X、Y形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞CH4．
（3）Z、M、Q簡單離子的半徑最大的是S2-（填離子符號）；
含Z離子的溶液與含M陰離子的溶液混合時會產(chǎn)生沉淀和氣體，試寫出該反應的離子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）W與Y形成的化合物甲為10電子微粒，W與Q形成化合物乙．已知反應：
乙（g）+Y2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2（g）放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Cl2（g）△H=-115.6kJ/mol．
（5）QY2是國際公認的高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑．QY2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．
①某工廠污水中含S2-a mg/L，若處理1mol S2-需要1.6mol QY2，則處理200m3這種污水，至少需要QY210amol（用含a的式子表示）；被處理后的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-離子（填離子符號）．
②若用QY2氣體將某污水廠的CN-氧化成兩種無污染氣體而除去，試寫出該反應的離子反應方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．原子的種類決定于原子的（　�。�
A．核電荷數(shù)B．最外層電子數(shù)
C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．相對原子質(zhì)量的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．維生素A的結(jié)構簡式如圖，下列關于它的說法正確的是（　　）
A．維生素A是一種酚
B．維生素A的一個分子中有三個雙鍵
C．維生素A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構單元

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．6.02×1023個鋁原子有1mol鋁原子，有13NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．兩種元素可以組成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)可能為（　�。�
A．6和8B．8和13C．10和14D．7和12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．直接由原子構成的一組物質(zhì)是（　　）
A．干冰、二氧化硅、金剛石B．氧化鈉、金剛石、氯化氫
C．碘、石墨、氯化鈉D．二氧化硅、金剛石、晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2價的化合物．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式：[Ar]3d10；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為CuO．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．該深藍色沉淀中的NH3通過配位鍵與中心離子Cu2+結(jié)合；與NH3分子互為等電子體的一種微粒是PH3或H3O+等（任寫一種）．
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（5）設NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M{\;}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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