Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

C．NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O OH-+H2CO3

D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O 12H++Cl-+ClO-

Answer 1

A、往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，碳酸氫根有剩余，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉與水，離子方程式為OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B、鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應(yīng)總的離子方程式為2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫根水解HCO₃^-+H₂O



OH^-+H₂CO₃，同時(shí)碳酸氫根發(fā)生電離HCO₃^-



H⁺+CO₃^2-，碳酸氫根的水解沉淀等于電離程度，使溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D、次氯酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式應(yīng)為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故D錯(cuò)誤．
故選：A．