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根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是

【解析】

試題分析：A、在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應作陰極，與直流電源的負極相連，鍍層金屬銅片應作陽極，與直流電源的正極相連，錯誤；B、構成銅鋅原電池，左側燒杯中應放硫酸鋅溶液，右側燒杯中應放硫酸銅溶液，錯誤；C、用題給裝置可制備氫氧化亞鐵，正確；D、用雙氧水和二氧化錳制備氧氣，應用分液漏斗，錯誤。

考點：考查化學實驗基本操作、實驗方案的分析評價。

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足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．120mLB．60 mLC．40 mLD．30 mL

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下列各溶液中，相關微粒物質的量濃度關系不正確的是

A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)

D．常溫下，濃度為0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗敘述正確的是

A．實驗室從海帶中提取單質碘的步驟：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即得Fe(OH)3膠體

C．要檢驗滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入銀氨溶液，再水浴加熱

D．鈉的焰色反應實驗需要用酒精燈、鉑絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省眉山市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，E是電負性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素。請回答下列問題：

（1）D元素在周期表位置是，G的核外價層電子排布式為。

（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點（填“高”或“低”），其原因是。

（3）B、C原子的第一電離能較大的是（填元素符號），其原因是。

（4）BD32－離子中B原子采取雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式。

（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結構如圖所示，該硫化物的化學式是。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應的離子方程式為。