【題目】25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800kJ/mol
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【題目】Ⅰ.(1)25℃ 101 kPa時,氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,該反應的熱化學方程式為____。
(2)若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444 kJ,則反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH=___,由此可知氫氣的燃燒熱為____。(結果保留小數點后一位)
Ⅱ.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,回答下列有關中和反應的問題:
(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應,能放出___kJ的能量。
(2)如圖所示裝置中,儀器A的名稱是___,作用是__;碎泡沫塑料的作用是___。
(3)通過實驗測定的中和熱的ΔH常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】工業(yè)上用和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質銅,得到。某小組同學欲通過實驗探究其原理。
(查閱資料)i.呈深藍色,;受熱易分解,放出氨氣。
ii.在水溶液中不穩(wěn)定,在溶液中只能以等絡合離子的形式穩(wěn)定存在;無色,易被氧氣氧化為。
(實驗1)制備。
向盛有溶液的試管中滴加氨水,觀察到溶液中立即出現淺藍色沉淀;隨后沉淀逐漸溶解,得到深藍色溶液。經分離得到晶體。
(1)資料表明,向溶液中滴加氨水,可能會生成淺藍色沉淀。
①該小組同學取實驗1中淺藍色沉淀,洗滌后,____________(補全實驗操作和現象),證明沉淀中含有。
②補全實驗1中生成沉淀的離子方程式:
____________+____________
(2)甲同學設計實驗證明深藍色溶液中含:加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認為此方案____________(填“可行”或“不可行”),理由是____________。
(實驗2)探究用和氨水的混合液浸取單質銅得到的原理。
編號 | 實驗裝置及部分操作 | 燒杯中溶液 | 實驗現象 |
2-1 | 實驗開始,先讀取電壓表示數,后迅速將其換成電流表,繼續(xù)實驗, 10 min內記錄甲燒杯中現象 | 甲: 乙: | 電壓表指針迅速偏轉至0.1V;甲中溶液無明顯變化 |
2-2 | 甲: 乙: | 電壓表指針迅速偏轉至0.3V;甲中溶液無明顯變化 | |
2-3 | 甲:與氨水等體積混合 乙:溶液A | 電壓表指針迅速偏轉至0.35V;甲中溶液無明顯變化 | |
2-4 | 甲:與氨水等體積混合 乙: | 電壓表指針迅速編轉至0.65V;幾分鐘后,甲燒杯溶液逐漸由無色變藍色 |
已知:其他條件相同時,參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,檢測到的電壓越大
(3)溶液A為____________。
(4)對比實驗2-1和2-2,可以得到結論是____________。
(5)實驗2-4中,甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{色的原因是____________。
(6)依據上述實驗,分析用和氨水的混合液浸取單質銅的原理:____________。
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【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如下圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別 是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強
C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
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【題目】CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2878kJ/mol,(CH3)2CHCH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2869kJ/mol,下列說法正確的是
A.正丁烷與異丁烷的能量大小關系如圖
B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C.異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
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【題目】從鎳鉬礦渣(主要含有MoO3、NiO、MgO和Fe2O3)中提取元素,其主要工業(yè)流程如圖:
已知:①MoO3難溶于水,可溶于強堿溶液。
②Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液,NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
③已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:
pH(開始沉淀) | pH(完全沉淀) | |
Fe3+ | 1.52 | 3.18 |
Mg2+ | 8.10 | 9.43 |
請回答下列問題:
(1)“堿浸”時應先將鎳鉬礦渣粉碎,再與NaOH在80℃下反應2小時,該操作的目的為___。
(2)“堿浸”時,MoO3發(fā)生反應的離子方程式為___。
(3)“氨溶解”的目的為___,“氨溶解”過程中反應條件的選擇性實驗數據如圖所示,“氨溶解”過程中需要控制溫度在50~70℃之間,溫度過高或過低都會導致產品的產量降低,請解釋原因___。
(4)簡述利用“濾渣I”制備純凈的鐵紅的方法:___。
(5)“一次沉鎳”時加入H2S的目的是將鎳元素轉化為NiS沉淀,對應的離子方程式為___。
(6)“氧化”時發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
(7)“二次沉鎳”時,發(fā)生反應的離子方程式為___。
(8)已知:某溫度時,Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10,Ksp(NiCO3)=1.60×10-8。此溫度下,將碳酸鎳固體投入到1L一定濃度的Na2C2O4溶液中,若要一次性恰好將1molNiCO3完全轉化成NiC2O4,則所需Na2C2O4溶液的濃度c(Na2C2O4)=___(忽略溶液體積的變化)。
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【題目】實驗室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
(4)根據計算得知,所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應選用________ mL的量筒最好。
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【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質:X+H2OY+Z,其中Y的摩爾質量為46g/mol。若X分子中有6個碳原子,則X的結構(不考慮立體結構)最多有( )
A.10種B.8種C.7種D.6種
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