下列說法正確的是（      ）

   A. 同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下，其沸點逐漸升高

   B．非金屬單質(zhì)中一定存在共價鍵，離子化合物中可能存在共價鍵

   C.非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵

   D.含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標準狀況下，向100 mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

       

A.0.5 mol/L             B.0.05 mol/L              

C.1 mol/L               D.0.1 mol/L

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下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)離子方程式均正確的是(　　)

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

  2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列離子方程式中，表達正確的是（     ）

A.       向Mg(HCO3)2溶液中，加入過量的澄清石灰水

Mg2+  + 2 HCO3-  +  Ca2+  + 2 OH-  = CaCO3 ↓  + MgCO3↓  +  2H2O

B.       將足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-

C.      明礬凈水原理   Al3+  + 3H2O  Al(OH)3 +3H+

D.      硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過氧化氫混合  Fe2+  +  2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)科研小組研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0,在其他條件不變時，改變某一條件時對化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像，以下對應(yīng)選項中正確的是（      ）

  

A.（1）對應(yīng)的是：在t1時恒壓條件下，通入NH3

B. （2）對應(yīng)的是：氨氣在恒容不同溫度下的百分含量

C.（3）對應(yīng)的是：在恒容條件下，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

D. （4）對應(yīng)的是：N2轉(zhuǎn)化率與溫度（T1>T2）、壓強的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應(yīng)實驗。

（1）取磁性氧化鐵按圖中甲裝置進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個原因是                       。

（2）為了克服圖中甲的缺陷，改用圖中乙裝置進行鋁熱反應(yīng)，主要步驟如下：

①      在一個廣口容器中放進一定量的干燥細沙；

②      將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細沙里；

③      將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；

④      再放上引火劑；引火反應(yīng)，冷卻；⑤取出反應(yīng)后的鐵塊（如圖丙）

 請寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         

取少許反應(yīng)生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。實驗中干燥細沙的主要作用是                                             。

（3）測定圖中乙反應(yīng)所得的鐵塊純度，流程如下圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH參考19題。

① 試劑A應(yīng)選擇                ，試劑B應(yīng)選擇                  。

A．稀鹽酸    B．氧化鐵    C．H2O2溶液    D．氨水     E．MgCO3固體

② 操作Ⅰ的名稱為                   。操作Ⅱ的名稱為                  。固體M完全轉(zhuǎn)化為固體N的標志是                                 。

③ 已知常溫下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-38，求反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe3+)=          mol/L

若最終紅色粉末質(zhì)量為14.14g，則該鐵塊的純度是            。如果直接洗滌、烘干和稱量固體M的質(zhì)量，計算鐵塊的純度，則計算結(jié)果會              （填“偏大”“偏小”或“無影響“）。原因是                                            。

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SO2是常見的大氣污染物之一，下列有關(guān)SO2的說法不正確的是

A．SO2對環(huán)境的主要影響是形成酸雨

B．用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量

C．硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率，可以減少SO2的排放量

D．植樹造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量

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氯的質(zhì)子數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是 (　　)

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L

D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g·mol－1

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