Question

甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．
已知CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）；△Ha=-443.64kJ?mol^-1
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H _b=-566.0kJ?mol^-1
（1）試寫出CH₃OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：

 

（2）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：
甲醇在

 

極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)電源新型電池

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律利用已知反應(yīng)計(jì)算未知反應(yīng)的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答；
（2）燃料電池中，負(fù)極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境書寫電極反應(yīng)；

解答： 解：（1）已知①CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）；△Ha=-443.64kJ?mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H _b=-566.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的反應(yīng)：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）可以是①×2+②得到，所以2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=2△Ha+△H _b=2（-443.64kJ?mol^-1）+（-566.0kJ?mol^-1）=-1453.28 kJ?mol^-1，
故答案為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28 kJ?mol^-1；
（2）在甲醇燃料電池中，負(fù)極是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：負(fù)；CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法、蓋斯定律的應(yīng)用以及燃料電池的工作原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單．