4．在自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是（　�。�
A．氮B．氯C．硫D．碳

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，空氣中可存在氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w，火山噴口附近有硫單質(zhì)，鋁是活潑金屬，以此解答．

解答 解：A．空氣中存在氮?dú)猓乜梢詥钨|(zhì)形成存在，故A不選；
B．氯氣性質(zhì)活潑，自然界中不含氯氣，氯元素在自然界中只能以化合態(tài)存在，故B選；
C．火山噴口附近有硫單質(zhì)，自然界中能以游離態(tài)存在，故C不選；
D．自然界中存在碳單質(zhì)，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)的存在形成的考查，難度不大，注意硫、氯、氮、碳在自然界中的存在形成，學(xué)習(xí)中注意積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：下列敘述不正確的是（　�。�
 元素代號(hào) X Y Z W
 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.074
 主要化合價(jià)+2+3+5，+3，-3-2
A．X．Y元素的金屬性X＞YB．Z，W元素的非金屬性Z＞W(wǎng)
C．Y，W形成的化合物具有兩性D．Z的氫化物為一種堿性氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．陰離子只有還原性
B．含有最高價(jià)元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性
C．Zn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)
D．沒有單質(zhì)參加也沒有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．相等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．AlCl3B．Al2O3C．Al（OH）3D．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5mol C2H6分子中所含C-H共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D．1mol甲基-CH3所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．明礬可用作凈水劑
B．熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污
C．銨態(tài)氮肥和草木灰（主要成分碳酸鉀）不能混合使用
D．配制FeCl2溶液時(shí)需要向溶液中加少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則C1/C2=10-4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇c（填字母序號(hào)）．
a．碳棒　　   　b．銅板  　　  c．鋅板      d．石墨塊
（2）圖2中，保護(hù)鋼閘門C的方法叫外加電流的陰極保護(hù)法．用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則如何檢驗(yàn)D電極的產(chǎn)物濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽極D附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣．
（3）以鉻酸鉀（K2CrO4）和KOH為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（圖3）如上． 溶液B是K2CrO4溶液，產(chǎn)物在陽極室（ 填“陰極”或“陽極”）得到．測(cè)定混合液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為6：5，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為80%．
已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-?+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）^{3}﹒c（Y）}$
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）；
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)相等（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)大；
（4）將amol X與bmol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=7：5．

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