1．下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．為提高H2O2的分解率，向溶液中滴加FeCl3溶液

分析 A．防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆，防止鐵與潮濕的空氣接觸；
B．面粉廠、紡紗廠、加油站周圍的空氣中漂浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；
C．催化劑可增大反應(yīng)速率；
D．催化劑不影響平衡移動(dòng)．

解答 解：A．防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆，阻止鐵與潮濕的空氣接觸，故A不選；
B．面粉廠、紡紗廠、加油站周圍的空氣中漂浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以面粉廠、紡紗廠、加油站均要嚴(yán)禁煙火，故B不選；
C．加入MnO2，對(duì)KClO3的分解起催化作用，所以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C不選；
D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，加入催化劑，轉(zhuǎn)化率不變，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡的移動(dòng)方向等方面的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的考查，注重化學(xué)聯(lián)系實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．
己二酸 是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)密度（20℃）熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性相對(duì)分子質(zhì)量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時(shí)水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時(shí)，1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實(shí)驗(yàn)步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無(wú)紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品．V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過(guò)多可能引起爆炸，產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w來(lái)不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶 法提純（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子式為C6H8O6；其中的-OH叫羥基（填官能團(tuán)名稱）．在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，說(shuō)明維生素C有還原性（填氧化性或還原性）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和兒粒鈉塊，再?gòu)腢形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會(huì)兒點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲．
根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現(xiàn)象？在水和煤油的界面上下跳動(dòng)．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）銅絲的變化現(xiàn)象由黑色變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．請(qǐng)根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1）請(qǐng)問(wèn)：甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C2H4的電極名稱是負(fù)極，通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．甲池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O．
（3）在乙池中：B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．
（2）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離 的c（OH-）大小順序?yàn)閐＞c＞b．
（3）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有BCD．
A．c（H+）•c（OH-）       B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$      C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$     D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3•H2O兩種形式）D．
A．點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
B．點(diǎn) c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．點(diǎn) d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=1，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)（此時(shí)不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為$\frac{11V}{9}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法分析該反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）15.8g KMnO4參加反應(yīng)能消耗多少摩爾HCl？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問(wèn)題：
（1）圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為下圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；
某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為下圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時(shí)分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成．

（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
①當(dāng)其和Na反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為．
②當(dāng)其和NaOH溶液或Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為 ．
③當(dāng)和NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）a的儀器名稱是蒸餾燒瓶．請(qǐng)寫(xiě)出a中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫(xiě)出1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到二元醇的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體．
（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的因是（寫(xiě)出兩條）乙烯流速過(guò)快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚．
（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案