Question

向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

• A、a、c兩點沉淀物成份相同，d、e兩點沉淀物成份相同
• B、在d點，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少
• C、b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質的量相等
• D、在反應過程中，各狀態(tài)點溶液的pH大小順序是：e＞d＞c＞a＞b

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：由圖象可知，隨著氫氧化鈉溶液的增加，Mg²⁺、Al³⁺逐漸轉化為氫氧化物沉淀，發(fā)生反應：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，b點時沉淀量達到最大，說明此點Mg²⁺和Al³⁺完全轉化為沉淀，此時溶液中的溶質為NaCl；
繼續(xù)加入NaOH時，Al（OH）₃和NaOH發(fā)生反應：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀逐漸減少，c點溶液中溶質為NaAlO₂和NaCl；
d點時，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不再減少，說明此時的沉淀為Mg（OH）₂，d點溶液的溶質為NaAlO₂和NaCl；e點時，NaOH溶液過量，溶液中的溶質為NaOH、NaAlO₂和NaCl，據此分析解答．

解答： 解：由圖象可知，隨著氫氧化鈉溶液的增加，Mg²⁺、Al³⁺逐漸轉化為氫氧化物沉淀，發(fā)生反應：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，b點時沉淀量達到最大，說明此點Mg²⁺和Al³⁺完全轉化為沉淀，此時溶液中的溶質為NaCl；
繼續(xù)加入NaOH時，Al（OH）₃和NaOH發(fā)生反應：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀逐漸減少，c點溶液中溶質為NaAlO₂和NaCl；
d點時，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不再減少，說明此時的沉淀為Mg（OH）₂，d點溶液的溶質為NaAlO₂和NaCl；e點時，NaOH溶液過量，溶液中的溶質為NaOH、NaAlO₂和NaCl，
A．通過以上分析知，a點沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃，c點沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃，d、e兩點沉淀都是Mg（OH）₂，故A正確；
B．在d點，溶質是NaAlO₂和NaCl，向溶液中加入少量鹽酸，NaAlO₂和鹽酸反應生成Al（OH）₃沉淀，故B錯誤；
C．b-c段與c-d段溶液中陰離子種類相同，都是AlO₂^-和Cl^-，但b、c、d三點的NaOH的量未知，所以無法判斷陰離子物質的量是否相等，故C錯誤；
D．e點溶液中的溶質是NaOH、NaAlO₂和NaCl，d點溶質為NaAlO₂和NaCl，c點溶質成分是NaAlO₂和NaCl，
d點偏鋁酸鈉濃度高于c點，b點溶質成分是NaCl，a點溶質成分是MgCl₂、AlCl₃和NaCl，所以溶液PH大小順序是e＞d＞c＞b＞a，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查化學反應圖象、鎂鋁化合物性質等，明確圖象中各點的沉淀成分及溶質成分是解本題關鍵，再結合鹽類水解分析解答，難度中等．