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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據元素性質、相對原子質量等進行排列，預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法錯誤的是

A.乙元素位于現行元素周期表第四周期第ⅥA族B.原子半徑：甲>乙> Si

C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4D.推測乙的單質可以用作半導體材料

【答案】A

【解析】

由圖可知，同一列為同一周期元素，而同一橫行為同主族元素，由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來解答。

由圖可知，同一列為同一周期元素，而同一橫行為同主族元素，由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，

A. 乙為Ge，位于現行元素周期表第四周期第IVA族，A項錯誤；

B. 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：甲(Ga)>乙(Ge)>Si，B項正確；

C. 碳與Ge同主族且電子層增多，非金屬性C>Ge，則Ge的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C項正確；

D. 乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮族元素及其化合物應用廣泛。如合成氨、磷肥等化學肥料促進了糧食產量的極大提高。

(1)在基態(tài)31P原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為_____形。與31P同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為_____。

(2)液氨中存在電離平衡2NH3NH4++NH2﹣，體系中三種微粒中N原子的雜化方式為_____，NH2﹣的立體構型為_____，與NH4+互為等電子體的分子為_____。

(3)苯胺 與甲苯 的相對分子質量相近，但苯胺的熔點(﹣5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(﹣95℃)、沸點(110.6℃)，原因是_____。

(4)我國科學工作者實現世界首次全氮陰離子(N5﹣)金屬鹽Co(N5)2(H2O)44H2O的合成，其結構如圖所示，Co2+的配位數為_____；N5﹣的化學鍵類型為_____。

(5)把特定物質的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結構圖及晶胞參數如圖所示。則晶體X的密度為_____ g/cm3(設阿伏加德羅常數的值為NA，列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備1—溴丁烷時，還會有烯、醚和溴等產物生成。反應結束后將反應混合物蒸餾，分離得到1—溴丁烷。已知有關物質的性質如下：

　

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

正丁醇

—89.53

117.25

0.81

1—溴丁烷

—112.4

101.6

1.28

丁醚

95.3

142

0.76

1—丁烯

—185.3

—6.5

0.59

(1) 生成1—溴丁烷的反應裝置應選用上圖中的裝置_____（填序號），

(2)由于發(fā)生副反應而生成丁醚的反應類型為_____

(3)由于發(fā)生副反應而生成1—丁烯的化學方程式_____

(4)反應結束后，將反應混合物中1—溴丁烷分離出來應選用上圖中的裝置__（填序號），該操作應控制的溫度t2范圍是___℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負對數[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mol·L－1的鹽酸分別滴定50mL的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(　　)

A.從反應開始至恰好完全反應，水電離出的c(H＋)始終增大

B.滴定至P點時，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.pH＝7時，三種溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)

D.當鹽酸體積為50 mL時，將三種溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】機動車尾氣和燃煤產生的煙氣是目前城市空氣污染的重要原因之一。NO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H= -a kJ·mol-1

(1)CO可用于煉鐵，已知：

①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H= + 489.0 kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= + 172.5 kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為_____________________

(2)在一定溫度下，將1.2 mol NO、1.0 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示。

0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=____________，CO的轉化率為____________

(3)下列能夠說明該反應已經達到平衡的是__________

a.該容器內壓強不再改變

b.上述反應的焓變H不變

c. v(NO)=2v(N2)

d.混合氣體的密度不再變化

(4)若保持反應體系的溫度不變，20 min時再向容器中充CO、CO2各0.2mol，化學平衡將_________(填“逆向”“正向”或“不”)移動。重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數為_________(結果保留兩位有效數字)

(5)工業(yè)上用氨水將SO2轉化為(NH4)2SO3，再氧化為(NH4)2SO4。已知25℃時，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a，則c(NH)：c(NH3·H2O)=__________用含a的代數式表示，已知NH3·H2O的電離常數為Kb=1.7×10-5)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。

(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________(填字母)。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2,0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國北京等地出現嚴重霧霾天氣，據研究，霧霾的形成與汽車排放的 CO、 NO2 等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣 體，反 應方程式為4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應， 溫度不同(T2 > T1 )其他條件相同時，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應類型判斷不正確的是(　　 )

A.HOCH2CH2CH2OH +H2O　消去反應

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　 氧化反應

C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl　加成反應

D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl　 取代反應

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