【題目】下列說法正確的是

A.活化分子的平均能量稱為活化能

B.活化分子互相碰撞即可發(fā)生化學反應

C.催化劑是通過增大反應所需的活化能來增大反應速率的

D.升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率

【答案】D

【解析】

A. 活化能是活化分子所具有的平均能量與反應物分子的平均能量的差值，故A錯誤；

B. 活化分子發(fā)生的“有效碰撞”可發(fā)生化學反應，故B錯誤；

C. 催化劑是通過降低反應所需的活化能來增大反應速率的，故C錯誤；

D. 升高溫度，分子能量提高，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率加快，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列問題：

（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是_______。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72－，寫出此反應的離子方程式：______。

（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應的離子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______________________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。

（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設計以下實驗裝置制備KI：

【查閱資料】：

（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；

（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；

（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。

Ⅰ組. H2S還原法，實驗裝置如圖：

實驗步驟如下：

①在上圖所示的C中加入127g研細的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。

②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。

④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。

Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：

實驗步驟如下：

⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。

⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應后，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g。

回答下列問題；

（1）圖中裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為__________；裝置 B 中的試劑是_________。

（2）D裝置的作用是___________。

（3）步驟④的目的是_____________________ 。

（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。

（5）Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為__________________。

（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________。

（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是（至少答出兩點即可）__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D. 若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關硅及其化合物的說法不正確的是

A.硅單質(zhì)是常用的導體材料B.硅單質(zhì)常被用于制造太陽能電池

C.玻璃能被氫氟酸刻蝕D.二氧化硅常被用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H= －QkJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進行下列三個實驗：充分作用后，測得實驗1反應放出的熱量為Q1kJ，實驗2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（ ）

實驗編號

SO2(g)

O2(g)

SO3(g)

1.

2mol

1mol

0mol

2.

1mol

0.5mol

1mol

3.

1mol

0.8mol

1.4mol

A. 實驗1放出的熱量值為Q1=0.5Q B. 該條件下的平衡常數(shù)為4

C. 實驗1中O2的轉化率為50% D. 實驗3反應放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

(1) 以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

① 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol1

② NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol1

③ 2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol1

則a為____。

(2) 尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

① 當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

② 如圖表示尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為____%。

(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____。

(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖所示。

① 由圖知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用____法提高脫氮的效率。

② 圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為____。

(5)研究表明：NaClO/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】解釋下列事實所用的方程式不合理的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B. 將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0

C. 用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D. 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池的負極區(qū)pH減�。�H2+2OH--2e-=2H2O

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