在反應(yīng)Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少?

   

解析:此題同樣可以根據(jù)得失電子守恒和具體的方程式進行求解:

    解法一:先配平反應(yīng)方程式,再判斷:

     4Zn+10HNO3(極稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

    所以,氧化產(chǎn)物Zn(NO3)2與還原產(chǎn)物NH4NO3的物質(zhì)的量之比為4∶1。

    解法二:得失電子守恒法:

    由于生成1 mol Zn(NO3)2失去電子2 mol,生成1 mol NH4NO3得到電子8 mol,由于該反應(yīng)中只有這兩個生成物中有電子得失,所以,為了使得失電子守恒,二者的物質(zhì)的量之比為4∶1。

    答案:4∶1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77 ℃。在盛10 mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng),液面上形成白霧,并有刺激性氣味的氣體放出,該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色。在反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液,可生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀。 (1)試據(jù)上述實驗事實,寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                。?

(2)將ZnCl2溶液蒸發(fā)至干,得不到無水ZnCl2,只能得到其水解產(chǎn)物Zn(OH)Cl。工業(yè)上常用ZnCl2·2H2O與SOCl2共熱制取ZnCl2,在此制法中SOCl2與晶體中的結(jié)晶水反應(yīng)的生成物可使ZnCl2水解被抑制。請寫出共熱過程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因:                                                                        。?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中,如果2 mol Zn完全反應(yīng),則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是(    )

A.0.5 mol                 B.1 mol                   C.2 mol                  D.5 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn(NO32的下列說法中正確的是 (    )

    A.N2只是還原產(chǎn)物,Zn(NO32只是氧化產(chǎn)物 

    B.NH4NO3只是氧化劑,Zn是還原劑

    C.反應(yīng)申生成1 mol N2時共有5 mol電子轉(zhuǎn)移

    D.HNO3在反應(yīng)中沒有表現(xiàn)出酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃。在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng),液面上形成白霧,并有刺激性氣味的氣體放出,該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色。在反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液,可生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀。
(1)試據(jù)上述實驗事實,寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(2)將ZnCl2溶液蒸發(fā)至干,得不到無水ZnCl2,只能得到其水解產(chǎn)物Zn(OH)Cl。工業(yè)上常用ZnCl2?2H2O與SOCl2共熱制取ZnCl2,在此制法中SOCl2與晶體中的結(jié)晶水反應(yīng)的生成物可使ZnCl2水解被抑制。請寫出共熱過程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因:______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案