中和滴定過(guò)程中，用移液管吸取待測(cè)液體時(shí)，正確的操作是


  1. A.
    用蒸餾水洗凈后立刻吸取待測(cè)液體
  2. B.
    用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，最后吸取待測(cè)溶液
  3. C.
    移液管內(nèi)殘留的一滴溶液，吹入錐形瓶?jī)?nèi)
  4. D.
    放液時(shí)，使移液管與桌面成45°角
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?松江區(qū)二模）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用
滴定管（或10mL移液管）
滴定管（或10mL移液管）
（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在
燒杯
燒杯
（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
0.60
0.60
mL．
（4）滴定．當(dāng)
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=
15.95+15.00+15.05+14.95
4
mL=15.24mL．
指出他的計(jì)算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=
0.75
0.75
mol/L；市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號(hào)）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
ab
ab
（填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)
（1）下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線的是
BD
BD

A．溫度計(jì)    B．量筒     C．滴定管     D．容量瓶
（2）進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是
A．酸式滴定管         B．堿式滴定管
C
C

C．錐形瓶             D．移液管?
（3）在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為
C
C

A、5mL                   B、20mL
C、大于5mL                D、小于5mL
（4）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸，在滴定操作時(shí)，鹽酸
D
D

A、只能盛在錐形瓶中
B、只能盛在酸式滴定管中
C、也可用堿式滴定管取放
D、既可盛在錐形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
（5）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸，下列操作導(dǎo)致鹽酸的濃度發(fā)生怎樣的變化（填寫“偏高”、“偏低”、或“沒(méi)有影響”）：
①滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩太劇烈，有少量液體濺出；
偏低
偏低

②酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗；
偏小
偏小

③滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后滴定管尖嘴氣泡消失
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年河南省高二上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL

　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)

Ⅱ　 某同學(xué)欲測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。

　D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

　E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。

　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。

　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

　H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)?u>　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號(hào)字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過(guò)程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　 ；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號(hào)

待測(cè)稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計(jì)算過(guò)程)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省商丘市高二第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)。

某同學(xué)欲測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。

F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。

G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。

H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1)該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)?u>　　 → A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

（用編號(hào)字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　 　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過(guò)程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　 ；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號(hào)

待測(cè)稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計(jì)算過(guò)程)。

 

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