10．下圖裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個(gè)活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．符合條件，能構(gòu)成原電池，故C正確；
D．沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2、H2、NaOH．請回答下列問題：
（1）請寫出電解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2）若電解池的容積為10L，電解一段時(shí)間后共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．請計(jì)算此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L（假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）．
（3）現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
①請寫出A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
②B中選用的試劑是：飽和食鹽水；C中選用的試劑是濃硫酸；
③E中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列化學(xué)方程式
（1）2-甲基-2-丙醇的消去反應(yīng)C（OH）（CH3）3$→_{△}^{濃硫酸}$（CH3）2C=CH2↑+H2O
（2）草酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O
（3）苯乙烯的加聚反應(yīng)
（4）與NaOH的反應(yīng)
（5）苯甲醛的銀鏡反應(yīng)C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（6）2，2-二甲基-1-丙醇的去氫氧化2（CH3）3CCH2OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$2（CH3）3CCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2，鐵為+2 價(jià)）為原料制備銅的工藝常有兩種．回答下列問題：
（1）火法熔煉工藝．該工藝經(jīng)過浮選、焙燒、熔煉等程度，在使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進(jìn)入爐渣的同時(shí)，使銅元素還原為粗銅，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-1
2Cu2S（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ．mol-1
①“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序，是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S 和FeS）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S（s）+2FeS+SO2．
②為加快黃銅礦焙燒速率，可采取的措施有將黃銅礦粉碎、升高溫度、增大空氣流速（寫1種）．
③在“火法熔煉工藝”中，Cu2S 與等物質(zhì)的量的O2 反應(yīng)生成Cu 的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1 ．
下列處理SO2的方法，合理的是bc（填選項(xiàng)）．
a．將反應(yīng)爐建高，采取高空排放           b．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
c．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨     d．用BaCl2 溶液吸收制備BaSO3
（2）FeCl3 溶液浸出工藝．該工藝的主要流程為：：

如果只考慮黃銅礦中CuFeS2 參與反應(yīng)，則“浸出”后的“濾液”中僅含兩種金屬陽離子，而且最終FeCl3 溶液能全部獲得再生以供循環(huán)使用．
①在“FeCl3溶液浸出工藝”中，“浸出”反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2+2S．
②已知“FeCl3溶液浸出工藝”的兩次電解（陽極均為惰性材料）都需要使用陰離子交換膜，其中“一次電解”的兩極反應(yīng)式分別為：陽極Fe2+-e-═Fe3+；陰極Cu2++2e-═Cu．
③當(dāng)一次電解與二次電解正好完成時(shí)，兩次電解過程通過電路的電子數(shù)相等，則理論上所得金屬A與金屬B 的物質(zhì)的量之比為1：1．

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5．鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料，利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

（1）鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3；寫出沉鈷過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（2）119g CoCO3沉淀充分灼燒最多得到CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4L．
（3）取一定質(zhì)量的碳酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用300mL 5mol•L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比4：5．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列各種敘述，正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的晶體，一定是原子晶體
B．離子晶體中，一定存在金屬元素和非金屬元素
C．同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
D．在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，但含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列三種有機(jī)物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]，它們在常溫下的水溶性大小順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③

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19．在一定溫度的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的總物質(zhì)的量
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．v（B）=3V（D）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2甲基丙烷．完成下列填空：
（1）A可以聚合，寫出A聚合方式（以化學(xué)方程式表示）：n CH2=C（CH3）2 $\stackrel{催化劑}{→}$_．
（2）A與某烷發(fā)生烷基化反應(yīng)生成分子式為C8H18的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱．寫出B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出分子式為C4H8的烯烴除A以外的同分異構(gòu)體CH2=CHCH2CH3；CH3CH=CHCH3．

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