13．下列共價化合物中，分子中每個原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BF3B．BeCl2C．PC13D．SO3

分析 對于共價化合物來說，元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，否則不能滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．BF3中，B原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=3+3=6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．BeCl2分子中，Be原子的最外層電子數(shù)為：2+2=4，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．PCl3中，P原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．SO3中，S原子的最外層電子為：6+6=12，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子核外電子排布，側(cè)重考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大，明確元素原子最外層電子數(shù)=化合價絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①-⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表第二周期ⅦA族．
（2）③與⑤形成的化合物化學式為Mg3N2，④所形成的單質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng)為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物其穩(wěn)定性由強到弱順序是（用化學式表示）HF＞HCl＞HBr＞HI
（4）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①CaCl2液中通入CO2至過量
②澄淸石灰水通入SO2至過量
③氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
④FeCl3溶液中逐滴加人氫氡化鈉溶液至過量．
A．①③B．①④C．②③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一  配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0220.0018.8019.98
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000mol/L．
實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大．
實驗三  探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案用pH計（或精密pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（2）用電子式表示Y的形成過程．
（3）①A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
②M 的稀溶液與銅反應(yīng)的化學方程式為3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．元素周期表中有些元素存在對角線相似現(xiàn)象，如Mg與Li；Si與B；Be與Al等元素性質(zhì)相似．已知，電解熔融LiCl可得Li和Cl2．若用已潮解的LiCl蒸干并加強熱至熔融，再用惰性電極電解，生成金屬鋰和一種氣體，該氣體是（　　）
A．H2B．O2C．Cl2D．產(chǎn)生于陰極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強變小
B．平衡時，其他條件不變，分離出H2O（g），逆反應(yīng)速率減小
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C7H12O4的酯，在酸性條件下水解生成一種二元有機酸X和一種醇Y，下列有關(guān)有機酸X和醇Y的結(jié)構(gòu)數(shù)目正確的是（　�。�
選項有機酸X的數(shù)目醇Y的數(shù)目
A4種3種
B4種2種
C5種3種
D5種2種
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）．（示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）
（3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O（填化學式）．
（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質(zhì)的電子式
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）已知1mol④的單質(zhì)在足量②的單質(zhì)中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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