1．能降低反應(yīng)所需的活化能的是（　�。�
A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．增加濃度

分析 只有催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能．

解答 解：壓強(qiáng)、濃度只能改變單位體積的活化分子數(shù)目，不能改變活化能；降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率降低，但不是降低反應(yīng)的活化能的原因，
使用催化劑，可改變反應(yīng)歷程，降低活化能，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大，注意催化劑與其它影響因素的區(qū)別，把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的根據(jù)原因，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙醇既可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，又可以發(fā)生酯化反應(yīng)
B．用溴水可以鑒別乙醇、乙酸和苯
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)三類物質(zhì)都只含有C、H、O三種元素
D．C5H10O屬于醛類的同分異構(gòu)體為六種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O
B．從反應(yīng)開(kāi)始到3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1
C．在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大
D．恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：


（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機(jī)層）   2RAn（有機(jī)層）+n H2SO4（水層）．
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；
③中反萃取時(shí)加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃時(shí)，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）寫(xiě)出廢液Y中除H+之外的兩種陽(yáng)離子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任寫(xiě)兩種即可）．
（6）生產(chǎn)時(shí)，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個(gè)工藝過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機(jī)萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖所，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍(lán)色，VO2+為黃色．當(dāng)充電時(shí)，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t：

①全礬液流電池的工作原理為：
VO2++V2++2H+ $?_{（）電}^{（）電}$ VO2++H2O+V3+
（請(qǐng)?jiān)诳赡娣?hào)兩側(cè)的括號(hào)中填“充”、“放”）
②放電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O；當(dāng)有1.0mol電子時(shí)共有1.0mol H+從右槽遷移進(jìn)左槽（填“左”、“右”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下6.5g Zn與足量濃鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3所含電子數(shù)為NA
C．500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA
D．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在101 k Pa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在10l k Pa時(shí)l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003mol/（L．min），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=0.03mol/L．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是①③（填序號(hào)）．
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．禁止用工業(yè)酒精配置飲料，是因?yàn)楣I(yè)酒精中含有某種毒性很強(qiáng)的醇，該醇是（　�。�
A．甲醇B．乙二醇C．丙三醇D．異戊醇

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案