下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（　�。�
選項(xiàng)條 件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式
A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能共存，
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+
═Mn2++5Fe3++4H2O
C由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能共存，
NH4++H2O═NH3?H2O+H+
D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能共存，2ClO-+SO2+H2O═
2HClO+SO32-
A、AB、BC、CD、C
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,離子共存問(wèn)題
專題：
分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；
B．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
D．SO2具有還原性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，一水合氨為弱電解質(zhì)，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確；
C．由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．SO2具有還原性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子方程式的書寫以及離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握離子方程式的書寫方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　　）
A、XY3
B、XY
C、X3Y2
D、X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）483g Na2SO4?10H2O中所含Na+的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)．
（2）含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3其物質(zhì)的量之比
 
，質(zhì)量之比為
 
．
（3）在15.6gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為
 
；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為
 
；其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯水通過(guò)SO2后溶液的酸性增強(qiáng)
B、向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀
C、Na、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
D、濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的試劑是（　　）
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤H2S；⑥OH-．
A、①②③B、②④⑤
C、①③⑥D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、霧霾B、鹽酸C、碘酒D、液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：
Fe3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在浸出過(guò)程中能生成Cr2（SO4）3、
 
．
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4（已知CaSO4的溶解度在80℃較�。�，請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到
 
；②將濁液加熱到80℃，
 
．
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式
 
，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是
 
．
（4）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)污染的程度．用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量，可換算成相當(dāng)于O2的含量（以mg?L-1計(jì)．）
①處理時(shí)，水樣應(yīng)先酸化，最好選用
 
（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”）酸化．
②在該條件下，Cr2O72-最終轉(zhuǎn)化為Cr3+．取水樣100mL，消耗了10mL0.025mol?L-1K2Cr2O7溶液．則該水樣的COD為
 
mg?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料是按下列流程生產(chǎn)的，圖中M（C3H4O）和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種．

試寫出：
（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，M
 
；物質(zhì)A的同類別的同分異構(gòu)體為
 
．
（2）N+B→D的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)類型：X
 
，Y：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象
 
．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 
．
ABCD
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是
 
．打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）某同學(xué)建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老師認(rèn)為不妥，用總反應(yīng)的離子方程式解釋原因
 
．

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