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【題目】一定溫度下，將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是

A.SO2與O2的轉化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.當O2的轉化率為50%時SO2和SO3 的物質的量一定相等

【答案】B

【解析】

A. SO2與O2的初始量的比值與計量數的比值不同，則轉化率不可能相等，A錯誤；

B.若氧氣完全反應生成SO3時，n(SO2)=1mol且n(SO3)=2mol，該反應為可逆反應，反應物與生成物共存，則容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol，B正確；

C. 該反應為可逆反應，反應氧氣的量小于1mol，則放出的熱量小于197kJ，C錯誤；

D. 當O2的轉化率為50%時SO2的物質的量為2mol，SO3 的物質的量為1mol，不相等，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個未成 對電子，Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個未成對電子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是

A.X 元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3

B.X 元素是第四周期第ⅤA 族元素

C.Y 元素原子的電子排布圖為

D.Z 元素的氧化物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)；△H1=akJmol-1

反應②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H2=bkJmol-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數K值隨溫度的變化如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.46

2.51

（1）反應①的化學平衡常數表達式為___，a___0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO2的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉化率為___，用CO表示的化學反應速率為___。

（2）700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有___（填序號）。

A.縮小反應容器體積

B.通入CO2

C.升高溫度到900℃

D.使用合適的催化劑

（3）由反應①和②可求得反應2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=___（用含a、b的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦、鐵、砷、硒、鋅等元素的單質及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。

（1）基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_______，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與鈦不同的元素有________種。

（2）鐵的第三電離能、第四電離能分別為和，遠大于的原因是______________________。

（3）離子可用于的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸。

①寫出與互為等電子體的一種微粒_________分子或離子；

②異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是_______________。

（4）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為，分子結構如圖1所示，As原子的雜化方式為_______________。

（5）離子化合物的晶胞結構如圖2所示。一個晶胞含有的鍵有__________個。

（6）硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為____________填元素符號；該晶胞中硒原子所處空隙類型為____________填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”，該種空隙的填充率為____________；若該晶胞密度為，硒化鋅的摩爾質量為。用代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a為____________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質推壓到甲針筒內，進行表中所列的4個不同實驗(氣體體積在同溫同壓下測定)。下列說法正確的是( )

實驗序號

甲針筒內物質

乙針筒內物質

1

2

液

3

4

A.上述4個實驗均發(fā)生了氧化還原反應

B.實驗2，甲針筒內最終的無色氣體是NO

C.實驗3，甲針筒內充滿黃綠色氣體

D.實驗4，甲針筒內活塞將向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是一種無色、易溶于水的液體，沸點為。具有強還原性，長期暴露在空氣中或短時間受高溫作用會爆炸分解。廣泛應用于醫(yī)藥等領域。實驗室中用尿素法生產肼，并用吸收制備硫酸肼的裝置如下：

已知：①硫酸肼又稱為“硫酸聯氨”，是一種白色固體，微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有機溶劑，是一種類似于的鹽類，有還原性。

②密度：硫酸肼二氯乙烷稀硫酸。

回答下列問題：

（1）盛裝尿素溶液的裝置名稱為__________________。

（2）反應前應先通入一段時間的氮氣，其目的為________________________________。

（3）裝置A中發(fā)生反應制備肼的離子方程式為__________________________________。

（4）反應過程中，如果分液漏斗中溶液滴速過快，會導致硫酸肼的產率偏低，其原因是_________。

（5）裝置B中二氯乙烷的作用為_______________，使用冰水浴的作用為______________。

（6）裝置B反應完全后需經過過濾、洗滌、干燥等操作得到硫酸肼，洗滌過程中最好選擇下列哪種洗滌劑____________填字母。

A.冷水 熱水 無水乙醇 飽和食鹽水

（7）硫酸肼還原制銀的方法既實現了廢舊電池中Ag的回收利用，又不會對環(huán)境產生污染。理論上，硫酸肼可制得 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略)。下列說法不正確的是

A. X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素

B. 物質W可能是化合物，也可能是單質

C. 上述轉化關系中不可能出現置換反應

D. 若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素，則W可能是強酸也可能是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組制備肥皂的過程如下：

請回答：

（1）加入乙醇的目的是________;“后續(xù)操作”指________。

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