Question

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

Answer 1

C

【解析】

試題解析：①都為放熱反應，△H＜0，前者完全反應，放出的熱量多，則△H1＜△H2，故①錯誤；②都為放熱反應，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；③都為放熱反應，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H5＞△H6，故③正確；④前者為吸熱反應，△H7＞0，后者為放熱反應，△H8＜0，則△H7＞△H8，故④正確．故選C．

考點：反應熱的大小比較