Question

（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

 

．
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

 

 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是

 

．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

分析：（1）A區(qū)含有氫元素，D區(qū)包含零族元素、C區(qū)ⅢA～ⅦA元素，含有金屬元素與非金屬性元素，B區(qū)過渡元素區(qū)全部為金屬元素；
（2）根據(jù)元素的性質確定元素，根據(jù)金屬和水或酸反應置換氫氣的難易程度來確定金屬性的強弱．

解答：解：（1）A區(qū)包含ⅠA族、ⅡA族元素，含有氫元素，D區(qū)包含零族元素、C區(qū)為ⅢA～ⅦA元素，含有金屬元素與非金屬性元素，B區(qū)為過渡元素區(qū)，金屬元素原子最外層電子數(shù)小于電子層數(shù)，全部為金屬元素，
故選（b）；
（2）①室溫下，Al元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜氧化鋁，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg，
所以甲是Al，在第三周期第ⅢA族，原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等的元素是Mg，在第三周期，第ⅡA族，
故答案為：

②金屬鎂和熱水反應而金屬鋁和熱水不反應，可以確定金屬性的強弱，或是根據(jù)金屬和酸反應置換出氫氣的難易來判斷，或是根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性來判斷，
故答案為：鎂；bc．

點評：本題考查學生元素周期表的內容和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．