可逆反應:3A3B+C,△H>0 ,已知反應物A為氣態(tài)物質,隨著溫度升高,反應體系中氣體的平均相對分子質量有變小趨勢,則下列判斷中,正確的是
① B和C可能都是固體 ②B和C一定都是氣體
③若C為固體,則B一定是氣體 ④B和C可能都是氣體
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中的Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為
A.1∶1∶4 B.1∶3∶1
C.3∶3∶8 D.1∶1∶1
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設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NA
B.1.8 g 的NH中含有的電子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA
D.24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
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向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量NaOH溶液,使Fe2+完全轉化成沉淀,過濾、洗滌,將所得的沉淀灼燒至質量不再變化,其質量為( )
A、1.44克 B、1.60克 C、4.36克 D、4.84克
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下列離子反應方程式中,屬于水解反應的是
A.CN-+H2OHCN+OH- B.NH3·H2O
NH
+OH-
C.HCO+H2O
H3O++CO
D.H2CO3
HCO
+H+
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(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液,溶液中c(Na+) c(CH3COO-) (填“ >” 、“=”或“<”下同)
(3)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈 。
(4)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則原醋酸溶液中c(H+) 氫氧化鈉溶液中c(OH-),m與n的大小關系是m n。
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某同學將金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗
變白色
出現(xiàn)液滴
白色固體,根據(jù)鈉及其化合物的性質分析,下列說法正確的是( )
A.①發(fā)生了氧化還原反應
B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D.④只發(fā)生物理變化
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濃硫酸具有:A.強酸性B.強氧化性C.高沸點、難揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質.以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質?請用題干字母分別填空.
(1).熱的濃硫酸與銅片反應________________________
(2)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體______________________
(3)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑________________________
ⅱ(4分)胃酸過多是常見的胃病之一,下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要.
甲:(1)白色結晶狀粉末,酸式鹽,焰色反應為黃色;(2)能溶于水,水溶液呈弱堿性;(3)遇酸則產(chǎn)生二氧化碳;(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險.
乙:(1) 弱堿,與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久;(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用.(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中.
試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應的離子方程式:________________________
試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:____________________.
ⅲ(2分)寫出在呼吸面具里,二氧化碳轉化為氧氣的化學方程式:
________________________________________________________________
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