Question

下列有關(guān)描述正確的是（　�。�

A．主族元素A、B、C、D的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC²ˉ、_dDˉ（n為正整數(shù)）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小關(guān)系為a＞b＞c＞d

B．非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定也越強(qiáng)

C．隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸增大，ⅦA元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D．兩種同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

Answer 1

分析：A、主族元素A、B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-2=b-1=c+2=d+1，據(jù)此判斷；
B、非金屬元素的原子半徑越小不一定越容易得電子，該元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性不一定越強(qiáng)，如碳與氯；
C、堿金屬元素單質(zhì)的鈉的密度大于鉀的密度；
D、二者屬于同位素，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)．

解答：解：A、主族元素A、B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-2=b-1=c+2=d+1，所以原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故A錯(cuò)誤；
B、原子半徑C＜Cl，氯原子更容易得電子，碳酸是弱酸，高氯酸是最強(qiáng)無(wú)機(jī)酸，故B錯(cuò)誤；
C、隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但鈉的密度大于鉀的密度，ⅦA元素的單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故C錯(cuò)誤；
D、¹³⁷Cs和¹³³Cs的核外電子排布相同，為同位素，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，所以單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、同位素等，難度不大，注意C選項(xiàng)中鈉的密度大于鉀的密度，是易錯(cuò)點(diǎn)．