Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/moL．實驗測得起始、平衡時有關數據如下表：下列敘述錯誤的是（　�。�

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

• A、容器①、②中反應達平衡時，狀態(tài)完全相同
• B、①平衡時，N₂的轉化率為25%
• C、容器②中達平衡時放出的熱量Q＜23.15 kJ
• D、若向容器①加入2molN₂、6molH₂，則平衡時放出的熱量23.15kJ＜Q₁＜46.3 kJ

Answer 1

考點：等效平衡

專題：

分析：A．從等效平衡分析；
B．利用反應熱計算N₂的轉化率；
C．根據平衡移動原理分析；
D．從平衡移動的角度比較反應放出的熱量與23.15kJ的關系．

解答： 解：A、把容器②中，0.2molNH₃轉化為0.1molN₂和0.3molH₂，則容器①、②是等效平衡，達平衡時狀態(tài)完全相同，故A正確；
B、①容器中放出23.15kJ熱量，則N₂的轉化率為

23.15kJ

92.6kJ

×100%=25%，故B正確；
C、②中含有0.2molNH₃相當在①的基礎上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C正確；
D、若向容器①加入2molN₂、6molH₂，相當于在原來的基礎上又加入了1molN₂、3molH₂，壓強增大平衡正向移動，平衡時放出的熱量大于2×23.15kJ，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意B項從等效平衡的角度分析，為該題的易錯點．