下列說法中正確的是（　�。�
A、1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、將22.4L HCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol?L-1
C、配制480mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液，需NaOH固體20.0g
D、中和100mL 1mol?L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4g
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、1L水中溶解了58.5g NaCl，溶液體積大于1L；
B、氣體壓強溫度不知不能計算氣體物質(zhì)的量；
C、配制480mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液，依據(jù)容量瓶規(guī)格分析，需要配置500ml1.0mol?L-1的NaOH溶液，計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；
D、依據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應定量關系計算分析．
解答： 解：A、1L水中溶解了58.5g NaCl，溶液體積大于1L，該溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L-1，故A錯誤；
B、氣體壓強溫度不知不能計算氣體物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、配制480mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液，依據(jù)容量瓶規(guī)格分析，需要配置500ml1.0mol?L-1的NaOH溶液，計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=0.5L×1.0mol/L×40g/mol=20.0g，故C正確；
D、依據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應定量關系計算，中和100mL 1mol?L-1的H2SO4溶液，需NaOH物質(zhì)的量0.2mol，質(zhì)量=0.2mol×40g/mol=8g，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度概念分析判斷，溶液配制和其他摩爾體積的條件應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、由2H和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為5NA
B、一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
C、標準狀況下，2.24L Cl2與足量的Mg充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA
D、0.1mol CH4所含的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�
A、Al2（SO4）3═Al3++SO42-
B、FeCl3═Fe3++3Cl-
C、HCl═H++Cl-
D、Na2CO3═2Na++
CO
2-
3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
a
2
 mol
B、
a
22.4-b
 mol
C、
a
22.4-0.5b
 mol
D、
b
2
 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是下列關于（　�。�
純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸玻璃硫酸氨水干冰
B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸水
C膽礬濃硫酸生石灰水二氧化碳
D硝酸鹽酸硫酸醋酸氫氣
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以下反應可以用熵判據(jù)來解釋的是（　�。�
A、硝酸銨自發(fā)地溶于水
B、CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-175.7kJ/mol
C、（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）
A、原子序數(shù)c＞b
B、離子的氧化性W3+＞X+
C、a+3=c-2
D、原子半徑X＜Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、上述反應是放熱反應
B、升高溫度平衡向逆反應方向移動
C、升高溫度G的轉化率減小
D、a＜b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L．
請回答下列問題：（要求寫出計算過程）
（1）反應中消耗了多少克MnO2？
（2）反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案