Question

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋ O₂(g)2SO₃(g)，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如右圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據圖示回答下列問題：

①2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動（填“向左”“向右”或“不移動”） 。

②若溫度為T₁時，反應進行到狀態(tài)D時，V_正_______V_逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產中有重要作用。

① 右圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：（△H用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）                   。

②在AlCl₃溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為：         。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1mol•L^－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L^－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol•L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            全品教學網， 用后離不了！，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：                                    。

全品教學網， 用后離不了�。ㄒ阎�25℃時K_sp[AgCl] =1.0×10^-10 mol²•L^－2，Ksp[AgI] =1.5×10^-16mol²•L^－2 ）

Answer 1

【知識點】化學平衡移動原理、熱化學方程式、沉淀溶解平衡

【答案解析】（16分）（1）①＜（2分）； 向左（2分）；＞（2分）（2）①N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝2(Q₁-Q₂) KJ/mol；（3分）②Al³⁺ +3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ （3分）（3）白色沉淀轉化為黃色沉淀（2分）  AgCl(s)+I^－(aq)＝AgI(s)+Cl^－(aq)  （2分）  

解析：（1）①根據圖示，溫度升高，SO₃%減小，說明平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，△H＜0。在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動。②若溫度為T₁時，反應進行到狀態(tài)D時，反應向正反應方向進行，則V_正＞V_逆。（2）①該反應為放熱反應，則△H＝2(Q₁－Q₂) KJ/mol。②在AlCl₃溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，但沉淀不溶解，離子方程式為：Al³⁺ +3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。（3）向AgCl濁液中加入NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉化：AgCl(s) + I^－(aq)＝AgI(s) + Cl^－(aq)。

【思路點撥】本題綜合考查化學反應原理，具有一定的綜合性，但試題難度不大，解題關鍵是正確理解化學反應原理。