19．（1）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器A、C、E的名稱蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管
②分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
A．粗鹽和泥沙：BB．花生油和水：C
（2）該小組同學查得相關資料如下：CCl4的沸點為77℃，I2的沸點為113.6℃，熔點為185.2℃，從碘的CCl4溶液中分離出碘單質，應采用的方法是d（填序號）．
a．過濾  b．升華  c．蒸發(fā)  d．蒸餾
（3）某同學用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈紫紅或紫色．

分析 （1）①由圖及常見的儀器可知儀器名稱；
②A．泥沙不溶于水，粗鹽溶于水；
B．花生油和水分層；
（2）互溶，但沸點不同；
（3）四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后在下層．

解答 解：（1）①由圖可知，A、C、E分別為蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；分液漏斗；冷凝管； 
②A．泥沙不溶于水，粗鹽溶于水，利用過濾分離，則選擇B漏斗，故答案為：B；
B．花生油和水分層，則選擇分液，利用C分液漏斗，故答案為：C；
（2）互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離出碘，故答案為：d；
（3）四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后在下層，則下層四氯化碳溶解碘而呈紫紅或紫色，故答案為：紫紅或紫．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握儀器的使用、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式，注明①②反應的類型．
①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應類型加成反應；
②nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$，反應類型加聚反應；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
④CH2=CH2+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O；
（2）寫出下列物質發(fā)生加成聚合反應的化學方程式：
①丙烯
②2-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質量（g/mol）與NA個硫酸分子的質量（g）在數(shù)值上相等
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8：7
C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D．1mol D2（重氫分子）中含有2NA個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2SO3．某化學興趣小組進行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO42-．
（1）興趣小組同學認為，上述反應的生成物可能與反應溫度（T），KOH溶液的濃度（C）有關．他們做了如下對比實驗（每次反應中硫粉的質量、KOH溶液的體積均相同）．
實驗編號①②③④⑤⑥⑦⑧
T/℃5060708090
c/mol•L-11.03.04.05.06.0
實驗①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請在表中相應空格填入相應數(shù)據(jù)．
（2）興趣小組設計實驗對上述反應中生成的鹽的成分進行探究．他們提出如下假設，請你根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，完成假設二和假設三：
假設一：生成的鹽是K2S和K2SO3；
假設二：生成的鹽是K2S和K2SO4；
假設三：生成的鹽是K2S，K2SO3和K2SO4；
（3）請你設計實驗驗證上述假設一．完成下表中內(nèi)容．（除了硫粉與熱的KOH溶液的反應液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O）
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論
在反應液中加入足量的稀鹽酸若溶液變渾濁且沒有氣體溢出（或：若沒有氣體溢出），則假設一成立；若溶液中有氣體逸出，則假設一不成立
（4）興趣小組通過改變硫粉的質量，得出生成鉀鹽的質量與硫粉質量的變化關系如圖所示．有人據(jù)此得出結論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物．請你根據(jù)計算結果指出該結論是否正確：不正確．
（5）請分析上述反應中有K2SO4生成的可能原因是：亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系如圖所示．則下列分析與判斷正確的是（不計CO2溶解）（　�。�
A．若OB=0，則溶液M為Na2CO3溶液
B．若OB=BC，則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OH-+CO2═HCO3-
C．若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）
D．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．要除去混在CO2氣體中少量CO，最好的方法是（　�。�
A．點燃B．通氧氣并點燃C．NaOH溶液D．過灼熱的氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．14C與 12C互稱同位素；O2與O3是氧元素的同素異形體
B．鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對鐵失去保護作用
C．石油的分餾、煤的干餾、電解質溶液導電均屬于物理變化
D．SO2和NO2屬于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．A，B，C，D，E五種物質中均含有不同化合價態(tài)X元素，其中A為單質，B，C，D，E均為化合物，它們之間有如下轉化關系：①A+O2→C；②C+O2 →D；③A+H2→B；④B+C→A+H2O；⑤D+H2O→E+C．則在這五種物質中X的化合價從高到低的順序為E＞D＞C＞A＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A．Cu $\stackrel{濃硝酸}{→}$  Cu（NO3）2B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$  Cu（NO3）2
C．Cu $\stackrel{Cl_{2}}{→}$ CuCl2$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 D．Cu$\stackrel{空氣}{→}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}}{→}$  Cu（NO3）2

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