放射性元素的一個原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子。下列說法中正確的是（    ）
A．每次衰變都放出
B．每次衰變都放出T
C．只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質量
D．經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Uub的同位素原子
A

試題分析：經(jīng)過6次衰變得到號元素，每次放出相同的粒子，所以每次衰變放出的粒子是。153是Fm的中子數(shù)不是質量數(shù)，所以應表示為而不是。經(jīng)過3次衰變后，雖然得到的不是鐨原子，但由于質子數(shù)發(fā)生改變也得不到Uub的同位素。答案選A。
點評：元素符號左上角的數(shù)字表示質量數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)單質A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結構中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見的金屬單質，H是常見的藍色沉淀，各物質間的轉化關系如圖所示(反應條件多數(shù)已略去)：

請回答：
(1)反應⑥的離子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________。
(3)在反應①中，已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反應①也可以設計成原電池裝置進行，當用鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液時，負極的電極反應式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反應③④在通常情況下不能自發(fā)進行，框圖中的條件a是________，在使反應③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應式________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(     )
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．X與Y形成的化合物都易溶于水
C．Z的非金屬性比Y的弱D．原子半徑：X>Y>Z>W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S                                 ②結合質子能力：OH>CH3COO->Cl-
③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4                               ④原子半徑：O>Mg>Na
A．①③B．①④C．②④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是
A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量
B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量
C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同
D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成氣態(tài)化合物YX2。試回答下列問題：
（1）W的原子序數(shù)為               。
（2）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成、再向該試管中加入      （填字母），可以看到白色沉淀生成。
A．氨水                  B．稀鹽酸               C．硝酸鈉               D．氯化鈣溶液
（3）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究W2的性質。

①裝置A、D中觀察到的現(xiàn)象分別為          、          。
②若裝置B中裝有5.0 mL l.0×10-3 mol·L-1碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5．0×10-5mol電子，則該反應的化學方程式為        。
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根離子M，M中Y和X的質量比為4:3，已知1mol W2與含1mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則W2與含M的溶液反應的離子方程式為      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W的第一電離能比氧原子的        （填“大”或“小”），W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)        （填“強”或“弱”），W的單質分子中含         個∏鍵；
（2）Z位于元素周期表第  周期第   族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是        ；
（3）X、Y的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式是
                                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，都含有同一種元素，A是單質，它們之間有如下轉化關系：

下面有關敘述不正確的是
A．若C是淡黃色固體，則A能與水反應放出氫氣
B．若A是淡黃色固體，則C能使酸性KMnO4溶液退色
C．若C與水反應生成D的同時也生成了B，則A是空氣的主要成分之一
D．若D是一種弱酸，則A與C可以在一定條件下反應生成B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題。
元素編號
元素性質或原子結構
R
元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X
元素最高正價+7價
Y
第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
（1）寫出元素T的原子結構示意圖                  ；元素Z單質的電子式                  ；寫出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高價氧化物的結構式        .
（2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是                  （填化學式），其中化學性質明顯不同于其他三種化合物的
是                  （填化學式），理由是                                    。
（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的化學式               
（4）由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為                                 。
D中含有化學鍵的類型是                     ，屬于      （填“離子”或“共價”）化合物。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案