氨既是實驗室中常用試劑,也是工業(yè)上重要原料.
(1)某學習小組欲制備少量的氨水.供選用的試劑有:①NH4Cl ②(NH42CO3.提供的裝置如下:

請回答下列問題:
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置,按氣流方向連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______.
(2)氨在氧氣中燃燒,生成水和一種單質.
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質的熱化學方程式______.
(3)在一定條件下,將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2數(shù)學公式2NH3,5min后達到平衡,平衡時氨的體積分數(shù)為25%.
①該反應的平衡常數(shù)表達式______.
②從反應開始到平衡時,N2的反應速率v(N2)=______.
③H2的轉化率為______.
(4)為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分,某同學進行了以下實驗:①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁.②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化.由此可知該氮肥的主要成分可能是______.
A.NH4Cl B.(NH42CO3 C.NH4HCO3 D.NH4NO3

解:(1)①碳酸銨加熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳,化學方程式為:(NH42CO32NH3↑+CO2↑+H2O,故答案為:(NH42CO32NH3↑+CO2↑+H2O;
②將氨氣溶于水形成氨水,生成的氨氣需通過堿石灰除去二氧化碳、再通入水中即可,故答案為:edf;
(2)①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律,由②×3-①×2得:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2 kJ?mol-1
故答案為:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2 kJ?mol-1;
(3)①該反應的平衡常數(shù)表達式K=,故答案為:
②設參加反應的氮氣的物質的量xmol,
N2 +3H2 2NH3
開始(mol):1 3 0
變化(mol):x 3x 2x
平衡(mol):1-x 3-3x 2x
5min后達到平衡,平衡時氨的體積分數(shù)為×100%=25%,解:x=0.4,
N2的反應速率v(N2)==0.008mol/(L﹒min),故答案為:0.008mol/(L﹒min);
③H2的轉化率為×100%=40%,故答案為:40%;
(4)①加熱氮肥樣品生成兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體為氨氣,說明含有銨根離子,另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明碳酸根離子或碳酸氫根離子;②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化,說明沒有碳酸氫根離子,說明鹽中含有銨根離子和碳酸根離子,所以氮肥的主要成分NH4HCO3,故選:C.
分析:(1)①根據(jù)碳酸銨加熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳;
②根據(jù)題干可知將氨氣溶于水形成氨水,生成的氨氣需通過堿石灰除去二氧化碳、再通入水中即可;
(2)根據(jù)蓋斯定律來解答;
(3)①化學平衡常數(shù)是平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值;
②設參加反應的氮氣的物質的量,再根據(jù)三段法求出各自的物質的量,再根據(jù)體積分數(shù)求出未知數(shù),然后根據(jù)v=計算反應速率;
③根據(jù)轉化率的概念進行計算;
(4)①加熱氮肥樣品生成兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體為氨氣,說明含有銨根離子,另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明碳酸根離子或碳酸氫根離子,②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化,說明沒有碳酸氫根離子,由此推導出氮肥的主要成分.
點評:本題是道綜合題,難度不大,涉及知識點較多,注意對應知識的積累.
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沭縣模擬)氨既是實驗室中常用試劑,也是工業(yè)上重要原料.
(1)某學習小組欲制備少量的氨水.供選用的試劑有:①NH4Cl ②(NH42CO3.提供的裝置如下:

請回答下列問題:
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
(NH42CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O
(NH42CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置,按氣流方向連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→
edf
edf

(2)氨在氧氣中燃燒,生成水和一種單質.
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質的熱化學方程式
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2kJ?mol-1

(3)在一定條件下,將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3,5min后達到平衡,平衡時氨的體積分數(shù)為25%.
①該反應的平衡常數(shù)表達式
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)

②從反應開始到平衡時,N2的反應速率v(N2)=
0.008mol/(L﹒min)
0.008mol/(L﹒min)

③H2的轉化率為
40%
40%

(4)為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分,某同學進行了以下實驗:①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁.②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化.由此可知該氮肥的主要成分可能是
C
C

A.NH4Cl B.(NH42CO3 C.NH4HCO3 D.NH4NO3

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