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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 堿金屬元素單質的熔點隨原子序數(shù)遞增而降低

B. 同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)

C. 族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

D. ⅦA 族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

【答案】A

【解析】A. 堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，單質的熔點逐漸降低，故A正確；B、同種元素的不同核素質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故B錯誤；C. 氫元素族序數(shù)等于其周期數(shù),屬于非金屬元素,故C錯誤;D、ⅦA族陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故D錯誤;答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據官能團的不同對下列有機物進行分類。

（1）芳香烴：________；

（2） 鹵代烴：________；

（3） 醇：________；

（4）醛：________；

（5）羧酸：________；

（6）酯：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。

(1)“O”點時液體不能導電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。

(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是________。

(3)要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是_______________

(4)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。電離度是______________。

(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（____）

A．c(H＋) B．H＋個數(shù)

C．CH3COOH分子數(shù) D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在水溶液中沒有顏色的是

A.Cu2+B.Fe3+C.MnO4—D.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A（C8H8O2）的核磁共振氫譜有4組峰且面積之比為1:2:2:3，A中含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，下列有關說法正確的是

A. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種

B. 化合物A屬于羧酸類化合物

C. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

D. A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于敘述錯誤的是 ( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對原子質量293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下

已知:①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；②化合物B為一氯代烴，化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；

④R1CHO+R2CH2CHO

回答下列問題:

（1）A的結構簡式為_______________,H的化學名稱為________________。

（2）由B生成C的化學方程式為______________________。

（3）由A生成B的反應類型為________________________。

（4）PPG的結構簡式為____________________。

（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____________種（不含立體異構）;

①能與飽和 NaHCO3溶液反應產生氣體；

②既能發(fā)生銀鏡反應;

③能發(fā)生水解反應。

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6:1:1的同分異構體的結構________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液中，產物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(NaOH)=a mol時，下列說法不正確的是

A. 參加反應的氯氣的物質的量等于(1/2)a mol

B. 改變溫度，產物中NaC1O3的最大理論產量為(1/7)a mol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

D. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)

A. 若OB=0，則形成溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式為OH―+CO2═HCO3―

B. 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液

C. 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―和HCO3―

D. 若3OB=BC，則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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