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假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學反應速率進而提高經濟效益，你應優(yōu)先考慮的措施是
A．選用適宜的催化劑B．采用高壓
C．采用高溫D．增大反應物的濃度
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因___________,
有關反應的離子方程式為____________            ；
（2）曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因___________
有關的化學方程式__________________________；
（3）曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；
（4）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的反應器中發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，下列三種情況，其中開始反應時反應速率最快，達到平衡時，SO2的轉化率最低的是(    )
①400 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反應
②400 ℃，20 mol SO2和5 mol O2反應
③300 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反應
A．①B．②C．③D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO2+O22SO3經過一段時間后，SO2的濃度減小了0.4 mol·L-1，在這段時間內用氧氣的濃度變化表示的速率為0.04 mol·(L·s)-1，則這段時間為(    )
A．1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 molO2和3 molSO2進行可逆反應：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），2 min后測得O2的物質的量為1.6 mol，則：
（1）2 min內，SO2的物質的量減少了      ，SO3的物質的量增加了         ；
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（O2）＝              ；
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（SO3）＝            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中A與B反應生成C的可逆反應，其反應速率分別為V1、V2、V3（單位：mol/L·s ），且V1、V2、V3之間有如下關系：3V1＝V2，2V1＝V3，2V2＝3V3，則此反應表示為（  ）
A．3A+B 2CB．2A+2B 3CC．A+B CD．A+3B 2C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（ ）
A．碳酸鈉固體B．硝酸鈉C．硫酸鉀固體D．醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一條件下，反應N­2 + 3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內N2的化學反應速率為
A．1.2mol·L﹣1·min﹣1B．1.0 mol·L﹣1·min﹣1
C．0.6 mol·L﹣1·min﹣1D．0.4 mol·L﹣1·min﹣1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一化學反應中，反應物A的濃度在10 s內從0.8 mol / L變?yōu)?.2 mol / L，則在這10 s內A的化學反應速率為（    ）
A．0.02 mol / LB．0.02 mol / (L·s)
C．0.06 mol / LD．0.06 mol / (L·s)

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