13．NO2被水吸收發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為（　　）
A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

分析 NO2與水反應(yīng)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起還原劑與氧化劑的NO2物質(zhì)的量之比為2：1，據(jù)此判斷．

解答 解：NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2．所以發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為1：2．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價(jià)判斷起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下能用來盛放濃硝酸的金屬器皿是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下pH=2的鹽酸溶液和pH=12的NaOH溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．兩溶液中水的電離程度相同
B．鹽酸溶液中c（Cl-）等于NaOH溶液中c （Na+）
C．若兩溶液等體積混合能恰好中和
D．分別稀釋10倍后，兩溶液的pH之和大于14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)對(duì)“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”，有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是（　　）
A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵B．離子化合物中一定含離子鍵
C．離子化合物中不一定含金屬元素D．離子化合物中一定含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（　�。�
A．該元素位于第二周期ⅡA族B．該元素位于第二周期Ⅶ族
C．該元素位于第三周期ⅡA族D．該元素位于第二周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3．回答下列問題：


（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：aSiO2；dFe（OH）3；fAl（OH）3；
（2）寫出加入過量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）寫出通入氣體B（過量）時(shí)溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+OH-═HCO3-．
（4）加入的試劑A是鹽酸，通入的氣體B是CO2，能否將B換成A？不能，其理由是A是強(qiáng)酸，如果過量會(huì)使Al（OH）3溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問題：

（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O，A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）2，③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）．
（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．N2O5是一種新型綠色硝化劑．用硼氫化鈉（NaBH4）燃料電池做電源，電解法制備N2O5的裝置簡(jiǎn)圖如下（隔膜只允許H+ 通過）．

回答下列問題：
（1）電池負(fù)極反應(yīng)式是BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，電解池陽(yáng)極生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（2）隔膜不允許水分子通過的原因是H2O 通過隔膜進(jìn)入陽(yáng)極，與N2O5反應(yīng)生成HNO3．N2O5在一定溫度下可發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5 （g）?2N2O4（g）+O2（g）△H＞0，t℃時(shí)，向一定容積的密閉容器中通入N2O5（g），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/mol•L-15.002.252.502.50
（3）500s 時(shí)，c（O2）=1.375 mol?L-1．
（4）t℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為1.25．
（5）下列措施能降低N2O5分解率的是③④⑤．
①升溫  ②通入N2  ③通入O2 ④通入N2O5 ⑤NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知S和Cl兩種元素均位于第三周期，則（　　）
A．原子半徑：S＜Cl
B．元素非金屬性：S＞Cl
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞HCl
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＜HClO4

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