Question

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄C1溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]
• B、已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，則在0.1 mol?L^-l A1Cl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10^-10mol?L^-l
• C、25℃時0.2 mol?L^-l HC1溶液與等體積0.05 mol?L^-l Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH約為1
• D、0.1mol?L^-l NaHA溶液的pH=4，則有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)溶質(zhì)的化學(xué)式、鹽的水解原理的影響判斷溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大��；
B．依據(jù)一定溫度下沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，然后根據(jù)溶度積和沉淀溶解平衡，計算銀離子最大濃度；
C．先判斷溶液酸堿性，然后計算出溶液中氫離子或氫氧根離子濃度，再計算出混合液中氫離子濃度及溶液的pH；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液的pH=4，則HA^-的電離程度大于其水解程度，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答： 解：A．（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根離子對銨根離子水解無影響，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子無影響，當(dāng)銨根離子濃度相同時溶質(zhì)濃度應(yīng)為：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故A正確；
B．K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中c（Cl^-）為0.3mol?L^-1，K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=c（Ag⁺）×0.3mol?L^-1=1.8×10^-10，解得：c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.3mol/L

=6×10^-10mol?L^-1，故B正確；
C.0.2mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，依據(jù)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量分析判斷，酸過量，設(shè)酸堿溶液體積為1L，鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為：0.2mol/L×1L=0.2mol，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為：0.05mol/L×2×1L=0.1mol，所以混合溶液中c（H⁺）=

0.2mol-0.1mol

2L

=0.05mol?L^-1，溶液的pH=-lg0.05=2-lg5，故C錯誤；
D.0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，說明酸式酸根離子的電離程度大于水解程度，溶液中的離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡及其計算、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，試題知識點較大、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．