指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
(1)學(xué)校燃燒煤煮飯________，
(2)給手機(jī)的電池充電________，
(3)用畜電池點(diǎn)亮燈泡________，
(4)電解水得到O2和H2________。

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能    電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能    電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能    電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
考查常見(jiàn)的能量變化。燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；蓄電池點(diǎn)亮燈泡是電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；
②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；
③S2-比Cl-易被氧化；
④HCl比H2S穩(wěn)定；
⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)．

可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是


  1. A.
    全部
  2. B.
    ②③④
  3. C.
    ①②④
  4. D.
    除①以外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

中央電視臺(tái)等媒體報(bào)道，市場(chǎng)上的膨化食品中有三成以上鋁嚴(yán)重超標(biāo)。長(zhǎng)期食用鋁含量過(guò)高的膨化食品會(huì)干擾人的思維、意識(shí)與記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是


  1. A.
    因?yàn)殇X對(duì)人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具。
  2. B.
    一種治療胃酸過(guò)多的藥物的主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標(biāo)對(duì)人體無(wú)影響。
  3. C.
    膨化食品中的鋁元素超標(biāo)可能來(lái)自發(fā)酵劑明礬。
  4. D.
    土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過(guò)多食用鋁元素的食品顯然也沒(méi)有影響。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

第四周期元素中，4p軌道半充滿的是________，3d軌道半充滿的是________，4s軌道半充滿的是________。（寫(xiě)元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若用固體NaOH作溶質(zhì)，需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______，稱取這些NaOH常用的儀器有________；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶質(zhì)，需NaOH溶液的體積為_(kāi)_______，量取該NaOH溶液常用的的儀器有________；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，含有NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

完成下列各題。
（1）“可燃冰”是天然氣的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)方程式________
（2）碳酸氫鈉可用作治療胃酸（主要含鹽酸）過(guò)多的藥劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

室溫時(shí)，向1 L 0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液中，滴入等體積的0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液后，加水稀釋到10 L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，此時(shí)溶液的pH=________；若向1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入1L0.1mol/L Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱。已知�?.8 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，并放�?13.2 kJ的熱量。
(1) 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______
(2) 已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________；
(3) 此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________。

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