將SO2與下列物質組成的混合氣體通入氯化鋇溶液，不能產生白色沉淀的是


  1. A.
    NO2
  2. B.
    SO3
  3. C.
    CO2
  4. D.
    NH3
C
分析：A、將SO2與NO2混合通入氯化鋇溶液，會生成硝酸氧化二氧化硫為硫酸，生成硫酸鋇白色沉淀；
B、將SO2與SO3混合通入氯化鋇溶液，會生成硫酸鋇白色沉淀；
C、將SO2與CO2混合通入氯化鋇溶液，不發(fā)生反應；
D、將SO2與NH3合通入氯化鋇溶液，會生成亞硫酸鹽進而與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀；
解答：A、NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸能氧化二氧化硫為硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇，故A不選；
B、二氧化硫溶于水生成亞硫酸不和氯化鋇反應，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇，故B不選；
C、二氧化硫、二氧化碳通入氯化鋇溶液生成對應亞硫酸、碳酸，不會和氯化鋇生成沉淀，故C選；
D、二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，故D不選；
故選C．
點評：本題考查了二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氨氣、二氧化氮氣體的性質，重點注意硝酸的強氧化性，二氧化硫二氧化碳在氯化鋇溶液中不反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有下列三組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(寫化學式)和分類依據(jù)(選出的物質與其他物質不同之處)寫在下面相應的表格內。三組物質分別為：(1)O2、F2、S、N2；(2)Fe、Na、Al、Si；(3)NO、CO2、SO2、P2O5。

組別

被選出的物質

挑選依據(jù)

第(1)組

 

 

第(2)組

 

 

第(3)組

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）科學家在研究化學物質時，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性能進行深入的研究。

　�。�1）下列各組物質中有一種物質從化學性質角度看與其它物質不屬于同一類，請將其挑出來（余下的必須屬于同類），并說明理由。

物質組

不屬于同類的物質

理由

（1）MgO、CuO、CaO、Al2O3

　

　

（2） CO、CO2、SO2、Mn2O7

　

　

（3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4

　

　

　�。�2）請對以下過程形成的分散系進行分類

　　①花生油加入到水中后充分攪拌；

　　②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；

　　③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；

　　④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；

　　⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；

　�、迣⒓{米材料分散在塑料中制備復合材料；

　�、叩馑途凭幕旌衔�。

　　屬于濁液的是：______（填序號，下同）；屬于溶液的是：________；屬于膠體的是：_________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京四中高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（9分）科學家在研究化學物質時，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性能進行深入的研究。
　　（1）下列各組物質中有一種物質從化學性質角度看與其它物質不屬于同一類，請將其挑出來（余下的必須屬于同類），并說明理由。

物質組
不屬于同類的物質
理由
（1）MgO、CuO、CaO、Al2O3
　
　
（2） CO、CO2、SO2、Mn2O7
　
　
（3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4
　
　
　　（2）請對以下過程形成的分散系進行分類
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　�、谙蛘麴s水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
　　③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；
　　④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；
　　⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；
　�、迣⒓{米材料分散在塑料中制備復合材料；
　�、叩馑途凭幕旌衔�。
　　屬于濁液的是：______（填序號，下同）；屬于溶液的是：________；屬于膠體的是：_________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省寶雞市高三質檢（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是???????????? 。

A．若反應速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快

C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大

D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0．8

6

2

T2

4

2

0．4

y

9

 

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為????? ，表中y=???? 。

②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉化率為??????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3。現(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：

①該溶液中c（Na+）與 c（OH-） 之比為?????????? 。

②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。

A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省安慶市高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質的研究是高中化學教學的一項重要內容。

I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質M的化學式是                                         。

第1組

第2組

第3組

S (單質)

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

 

Ⅱ．某校化學學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                         。

A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸

（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

 

當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是                      。

A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結論

方案①

往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液

紫紅色褪去

SO2與Fe3+反應生成了Fe2+

方案②

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應生成了Fe2+

方案③

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應生成了SO42—

 

上述方案①得出的結論是否合理                     ，原因                                 。

如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。

（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                            。

 

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