下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A、NH4+、Cl-、Na+、OH-
B、H+、NO3-、K+、CO32-
C、Cu2+、Cl-、Ag+、NO3-
D、Na+、OH-、K+、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因OH-、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故A錯誤；
B．因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤；
C．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；
D．因該組離子之間不反應，能共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，熟悉復分解反應發(fā)生的條件即可解答，注意常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
 
．
A、a電極是負極，OH-移向負極
B、b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C、電極總反應式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=
 
．（溶液體積變化忽略不計）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是
 
．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
 
kJ．
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率
 
mol?L-1?h-1
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡向
 
方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中相對位置如表①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖①所示．
試回答下列問題：
（1）甲和乙反應生成標準狀況下1.12L Y，吸收9.025kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式：
 
．
（2）一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應后，所得溶液的pH
 
7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）w-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空氣燃料電池放電時，正極反應式為
 
，負極反應式為
 
．
（4）將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×105Pa下達到平衡．測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～X七種有機物間轉(zhuǎn)化關系如圖所示．其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．

試回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；晶體X的分子式為
 
．
（2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及到的有機化學反應中，屬于取代反應的是
 
（填序號）．
①A→B  ②B→C   ③C→D   ④D→E  ⑤C→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應方程式：
 
；寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式：
 
．
（4）簡述確定有機物B中官能團的實驗方法：
 
．
（5）有機物W是F的同系物，分子組成比F多4個碳原子，也含有六元環(huán)，其1H-NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（6）有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，其分子組成比E少一個氧原子．通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與硫酸的混合溶液．寫出陰極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)諾貝爾獎官方網(wǎng)站報道，瑞典皇家科學院諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德?埃特爾（Gerhard  Ertl），以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列為該研究所涉及的項目中說法正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中CO可在鉑表面轉(zhuǎn)為CO2
B、合成氨工業(yè)中N2和H2在氧化鐵表面進行
C、氫氧燃料電池的電極均作為反應物參加電極反應
D、臭氧層的破壞主要與氟氯烴的氟原子有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 
．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
 mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、
 
、500mL容量瓶．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．準確量取濃硫酸溶液后立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
 
．
②溶解移液后，燒杯沒有洗滌
 
．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
 
．
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
 
．
⑤定容時，俯視刻度線
 
．
（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-有機化學基礎]
化合物X（C12H13O4Br）是一種重要化工原料，存在如下轉(zhuǎn)化關系：

已知：①與官能團直接相連的碳原子稱為α-C，α-C上的H稱為α-H，易被取代．
②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
根據(jù)以上信息回答：
（1）已知D能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則D中官能團的名稱是
 
，檢驗A物質(zhì)是否完全反應可選用的試劑是
 
（填編號）．
a．銀氨溶液            b．氯化鐵溶液
c．氫氧化鈉酚酞溶液    d．新制的氫氧化銅堿性懸濁液
（2）B→E的反應類型是
 
．
（3）已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，寫出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應的化學方程式
 
．
（4）化合物H是C的同分異構(gòu)體，H遇氯化鐵溶液顯紫色，和NaHCO3溶液不反應，且苯環(huán)上只有兩個位于對位的取代基，則H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl3 溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設計表：
實驗編號 溫度/℃ H2O2濃度/% 其它試劑 實驗目的
① 20 5 無 （Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響．
② 20 5 FeCl3 溶液
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）實驗④產(chǎn)生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是
 
．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3 mol/（L?min））		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組學生取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，然后隔絕空氣在600℃以上的強熱至恒重（完全反應），分析及計算表明，恒重后的固體質(zhì)量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也與無水亞硫酸鈉符合，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值．經(jīng)過仔細思考，這位同學猜想Na2SO3加熱后發(fā)生了歧化反應從而很好解釋這種反�，F(xiàn)象，并設計了另一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的．
（1）加熱Na2SO3?7H2O時為什么要隔絕空氣（請用簡要文字和化學方程式表示）？
 
．
（2）他對反應現(xiàn)象的解釋是
 
（用化學方程式表達）
（3）溶液的堿性大大高于期望值的原因是：（用離子方程式表達）
 
．
（4）你估計他設計了什么實驗來驗證他的猜想．（請寫出一種可行的實驗方案）：
實驗試劑 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 有關方程式
 
 
 
 
 

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