Question

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	室溫下其單質(zhì)呈粉末狀黃色固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個
D	元素最高正價是+7價
E	主族元素中得電子能力最強
F	空氣的主要成分之一，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
G	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H₂S，元素B（含8個中子）的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C．
（2）寫出元素F的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出G元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al（OH）₃．
（4）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）A、B、C、D四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃，理由是碳酸屬于弱酸，其它三種酸均為強酸．
（6）C、E、F、G四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，理由Al具有金屬性或是金屬．
（7）F的陰離子和G的陽離子的半徑大小比較：F^-＞Al³⁺（用離子符號表示）
（8）A、D的簡單離子的還原性強弱：S^2-＞Cl^-（用離子符號表示）

Answer 1

分析 短周期元素中，室溫下A單質(zhì)呈粉末狀黃色固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，則A為S元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故C為N元素；D元素最高正價是+7價，則D為Cl；E是主族元素中得電子能力最強的，則E為氟元素；F元素單質(zhì)是空氣的主要成分之一，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障，則F為O元素；G是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則G為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，室溫下A單質(zhì)呈粉末狀黃色固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，則A為S元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故C為N元素；D元素最高正價是+7價，則D為Cl；E是主族元素中得電子能力最強的，則E為氟元素；F元素單質(zhì)是空氣的主要成分之一，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障，則F為O元素；G是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則G為Al．
（1）A為硫元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H₂S，元素B為碳元素，含8個中子的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ¹⁴₆C，
故答案為：H₂S； ¹⁴₆C；
（2）F為O元素，O^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）G為Al元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃；
（4）D為Cl元素、A為S元素，同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S；
a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強弱，故錯誤；
b．元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故正確；
c．一定條件下氯氣和硫的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能比較非金屬性強弱，故錯誤，
故答案為：Cl；b；
（5）A、B、C、D四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，碳酸屬于弱酸，其它三種酸均為強酸，
故答案為：H₂CO₃；碳酸屬于弱酸，其它三種酸均為強酸；
（6）C、E、F、G四種元素的單質(zhì)中，Al具有金屬性或是金屬，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)，
故答案為：Al；Al具有金屬性或是金屬；
（7）F^-、Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大；離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Al³⁺，故答案為：F^-＞Al³⁺；
（8）非金屬性S＜Cl，陰離子還原性：S^2-＞Cl^-，故答案為：S^2-＞Cl^-．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．