20．能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點低的原因是（　　）
A．CO2的相對分子質(zhì)量比SiO2的相對分子質(zhì)量小
B．C-O鍵能小于Si-O鍵能
C．C的原子半徑小于Si
D．破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si-O共價鍵

分析 根據(jù)CO2與SiO2形成的晶體類型進行解答，CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體．

解答 解：CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵能沒有關系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價鍵，共價鍵的強度遠遠大于范德華力，故ABC錯誤，故選D．

點評 本題考查晶體類型與熔沸點關系，明確常見晶體類型是解本題關鍵，晶體類型不同導致其熔沸點不同，熟悉常見原子晶體有哪些，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶里的是（　�。�
A．燒堿溶液B．硝酸C．氫氟酸D．水玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　　）
A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷
B．所有糖類物質(zhì)都有甜味
C．纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：W＞X＞Z
B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵
D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯（ClO2黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制各ClO2：
己知：NCl3中Cl元素化合價為+1價，具有強氧化性
①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C（填標號）．
A、水  B、堿石灰  C、濃硫酸  D、飽和食鹽水
（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ、．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V、用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣體中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗操作正確的是（　　）
A．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），下列選項中所用試劑錯誤的是（　　）
A．NaOH[Ba（OH）2]：使用Na2SO4溶液B．KOH（K2SO4）：使用Ba（OH）2溶液
C．NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）2溶液D．HNO3（HCl）：使用AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用某爐渣（只含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]和Fe2O3．工藝流程如下：
①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽浸取爐渣，過濾．
②濾液先用H2O2氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3
③將第②步分離出沉淀的濾液通CO2調(diào)pH值后，保持溫度在90～100℃進行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]
據(jù)以上信息答下列問題：
（1）實驗室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/c3）25.0mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）寫出H2O2與濾液反應的化學方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是水浴加熱
（4）為驗證爐渣中含有Fe2O3，做如下實驗：
a取適量爐渣于燒杯中，加足量②溶解、靜置．
b取上層清液少量于試管中，滴加⑤，觀察現(xiàn)象．選用提供的試劑，
提供的試劑：①稀硝酸　②稀硫酸�、勐人MnO4溶液　⑤KSCN溶液
步驟a、b中所加試劑分別為②、⑤；
步驟b中反應的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，說法錯誤的是（　�。�
A．儀器C是圓底燒瓶，加熱時，液體量不超過容積的$\frac{2}{3}$，不少于容積的$\frac{1}{3}$
B．儀器b是直型冷凝管
C．儀器b中冷卻水的進出方向是“下進上出”
D．進行蒸餾操作時，溫度計的下端不能放在液面以下

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