在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)關(guān)系。

(1)試計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量為51．6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為多少升?
(3)當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51．6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為多少升?
解：（1）5mol/L （3分）  （2）15.68 L（3分）（3）16.8L（3分）
考查化學計算的過量與不足問題
（1）由圖像可知，隨著混合物的質(zhì)量的增加，所得到的氨氣的最大體積為11.2L
由反應NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，OH－的物質(zhì)的量為0.5mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
34.4g混合物中所含NH4＋的量為0.5mol，設NH4NO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y
80x+132y=34.4      x+2y=0.5
解得x=0.1mol    y=0.2mol，即兩者的物質(zhì)的量比為1：2
（2）140mlNaOH提供的OH－的物質(zhì)的量為0.7mol
固體混合物的質(zhì)量為51．6g，可計算出NH4NO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為0.15mol、0.3mol，提供NH4＋的量為0.75mol
由反應NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，OH－的量相對不足，生成的氨氣為0.7mol，標準狀況下體積為22.4×0.7=15.68 L
（3）180mlNaOH提供的OH－的物質(zhì)的量為0.9mol，與固體相比NH4＋的量不足，所生成氨氣為0.75mol，標準狀況下體積為22.4×0.75=16.8L
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說話正確的是（ ）
A．標準狀況下，1mol H2O所占有的體積約為22.4升
B．含有2mol氧原子的氧單質(zhì)在標準狀況下占有的體積一定是22.4升
C．有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應
D．同溫同壓下，2L二氧化碳氣體和3L一氧化碳氣體所含有的原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

16.4g NaOH和NaHCO3的固體混合物投入150ml 2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少 （  ）
A．2.0mol·L-1B．0.41 molC．0.30 molD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）(1)、（2分）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:                              
(2)、（2分）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是                       
(3)、（2分） 把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：                                
(4)（2分）寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式：  _____________________________________________________
(5)（2分）寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式____________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是(　　)
A．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
B．1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA
D．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A．250C時，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
B．0.5mol雄黃(,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個S - S鍵
C．將含有l(wèi)molFeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3膠粒
D．向含有FeI2的溶液中通入適蛩氣氣,當有1molFe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般為36.5%，密度1.19g/cm3.
（1）將____________升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可以得到36.5%的濃鹽酸？
（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：
A．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的濃度為1.5 mol·L-1
D．1.7 g氨氣所含的電子數(shù)目為 10 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

4.8 g鎂與200 mL稀硫酸完全反應（反應前后溶液體積的變化忽略不計）。求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積和所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度。

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