Question

【題目】有關電化學知識的描述正確的是( )。

A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池

B．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵做負極、銅做正極

C．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

D．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、此反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故錯誤；B、鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化反應，因此銅作負極，鐵作正極，故錯誤；C、構成原電池的條件之一就是能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，故正確；D、因為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，因此瓊脂中不能使用KCl，應使用KNO3，故錯誤。