Question

對于可逆反應(yīng)M+N≒P+Q，有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、四種物質(zhì)的濃度相等，則一定達到了該反應(yīng)的限度
• B、各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時，則達到化學(xué)反應(yīng)的限度
• C、升高反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)速率減慢
• D、使用催化劑，能改變反應(yīng)限度

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、各物質(zhì)濃度相同不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
B、物質(zhì)濃度不變是平衡的標(biāo)志；
C、依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析，升溫反應(yīng)速率增大；
D、催化劑改變的反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；

解答： 解：A、物質(zhì)的濃度相等，和起始量，變化量有關(guān)，與平衡無關(guān)，不能說明達到了該反應(yīng)的限度，故A錯誤；
B、各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則達到化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確；
C、升高反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，吸熱反應(yīng)方向增大的程度大，故C錯誤；
D、催化劑改變的反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不能改變反應(yīng)限度，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析，平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．