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由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的合金10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則此合金可能是（　　）
A、鋅  鎂
B、鐵  鋁
C、鐵  鋅
D、鎂  鐵
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒計算金屬物質的量，再根據
.
M
=
m總
n總
計算金屬混合物的平衡相對原子質量，平均相對原子質量應介于各組分之間，若金屬不與鹽酸反應，可以視作其相對原子質量為無窮大．
解答： 解：標準狀況下，11.2L氫氣的物質的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為
10
0.5
=20，
A．Zn的相對原子質量為65，Mg的相對原子質量為24，均大于20，故A錯誤；
B．Fe的相對原子質量為56，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為
2
3
×27=18，金屬混合物的平均相對原子質量為20，介于二者之間，故B正確；
C．Fe的相對原子質量為56，Zn的相對原子質量為65，均大于20，故C錯誤；
D．Mg的相對原子質量為24，Fe的相對原子質量為56，二者平均相對原子質量介于24～56之間，大于20，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，利用平均值法即可快速解答，注意Al的化合價與相對原子質量的轉化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根個數為0.1NA
B、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數為10 NA
C、金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為2 NA時，生成氫氣為22.4L
D、12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲鑒別碳酸鈉和亞硫酸鈉，應選用的試劑是（　�。�
A、氯化鋇溶液
B、鹽酸和品紅溶液
C、鹽酸和澄清石灰水
D、氯化鋇溶液和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有含碳酸氫鈉的碳酸鈉樣品10.0g，放在空氣中加熱至質量恒重為9.38g；則樣品中碳酸鈉的質量分數為（　�。�
A、91.6%
B、83.2%
C、75.0%
D、67.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

把物質的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則
（1）兩個電極均可收集到的氣體在標準狀況下的體積為
 
L；
（2）電路中共轉移
 
mol電子；
（3）鋁元素最終的存在形式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO與NO2的混合氣體60ml，通入水中，最后收集到的氣體體積為40ml（氣體體積均在相同條件下測定），則原混合氣體中NO與NO2的體積比為（　�。�
A、1：2B、2：3
C、3：2D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現象及轉化關系如下列框圖所示．

其中A為正鹽，D為無色刺激性氣味氣體．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A：
 
 D：
 

（2）寫出氣體F的檢驗方法
 

（3）寫出下列反應的離子方程式：
 ①A和新制氯水反應：
 
．②A和稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生沉淀的總物質的量和加入溶液B的體積關系如圖所示：

（1）當加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是
 
（填化學式）．
（2）溶液B中Na2SO4與NaOH的物質的量濃度之比為
 
．
（3）將A、B溶液中各溶質的物質的量濃度（c）填入下表：
溶質Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3
c/mol?L-1
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體物質的主要來源及對環(huán)境影響相對應的是（　�。�
氣體物質主要來源對環(huán)境的影響
A二氧化碳化石燃料的燃燒酸雨
B二氧化硫汽車尾氣的排放光化學煙霧
C二氧化氮工廠廢氣的排放溫室效應
D甲醛各類含酚醛樹脂膠的人造板裝飾材料室內空氣污染
A、AB、BC、CD、D

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