Question

關于化學能與熱能的敘述，正確的是

1. A.
   1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
2. B.
   化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的
3. C.
   燃料電池反應時，化學能降低
4. D.
   反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應

Answer 1

BC
試題分析：常溫下，稀強酸溶液和稀強堿溶液中和生成1molH₂O時所放出的熱量，稱為中和熱，△H=—57.3kJ?mol^－1，故A錯；化學反應中的能量變化的多少，主要由斷開反應物中化學鍵所吸收的總能量與形成生成物中化學鍵所放出的能量的相對大小決定，故B正確；燃料電池工作時，所含化學能轉化為電能，根據(jù)能量守恒原理可知，其化學能降低，故C正確；反應物總能量高于生成物總能量，該反應是放熱反應，但放熱反應一般也需要斷開反應物中化學鍵，可能需要加熱才能引發(fā)該反應，反應條件與放熱反應和吸熱反應無關，故D錯。
考點：考查化學能與熱能，涉及中和熱的概念、化學反應中能量變化的原因、燃料電池工作時的能量轉化、放熱反應與反應條件的關系等。