2．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽顆粒②硫酸銅晶體③KNO3溶液④熔融的氫氧化鉀．回答以下問題（填序號）：
（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動的是①②；
（2）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是④．

分析 （1）固體粒子之間的相互作用力很大，把粒子緊扣在一起，所以粒子只能在固定的位置上振動；
（2）含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下或水溶液里能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

解答 解：（1）組成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，各微粒之間既有相互吸引力，又有相互排斥力，當(dāng)微粒距離較近時，排斥力的作用明顯，將微粒推開，當(dāng)微粒距離較大時，吸引力的作用明顯，將微粒拉近，所以通常微粒在較平衡的位置上做極小的運(yùn)動，即只能在各自平衡位置附近做微小振動，
故選①②；
（2）①食鹽顆粒不含自由移動離子或電子，不導(dǎo)電；
②硫酸銅晶體不含自由移動離子或電子，不導(dǎo)電；
③KNO3溶液含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但是屬于混合物，不是電解質(zhì)；
④熔融的氫氧化鉀，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是化合物，熔融狀態(tài)下或水溶液里能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
故選：④．

點評 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、能導(dǎo)電的物質(zhì)等知識點，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列飲食習(xí)慣科學(xué)的是（　�。�
A．人類需要的蛋白質(zhì)可由雞蛋提供，多吃有益
B．為防止變胖，炒菜時不放油
C．合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供熱能，只要這三種攝入量足夠就可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）
（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）反應(yīng)②在點燃條件下的現(xiàn)像是：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）配平方程式3Pt+4HNO3+18HCl-3H2PtCl6+4NO↑+8H2O
（5）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（漂白粉）}$×100%，則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為55.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）如圖1，可看作醇類的是BCD（填序號）；可看作酚類的是ABC（填序號）．

（2）運(yùn)動員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時有發(fā)生，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖2．回答下列問題．
①它的化學(xué)式為C20H24O3．
②從結(jié)構(gòu)上看，它屬于酚類．
③它所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基．

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖3：則A的名稱為1，2-二溴乙烷；請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)②用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；則在同溫同壓下所得氯氣的體積（　　）
A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
（2）從實驗Ⅰ可得出的結(jié)論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定
Ⅱ．解決問題2
設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物中，所含鐵元素的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．1.5mol FeCl2B．1.5mol FeCl3
C．1.5mol FeD．1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣通人一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，計算a的值16
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣為32mol，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算平衡時，NH3的物質(zhì)的量8
（3）原混合氣體的總物質(zhì)的量與平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）5：4
（4）達(dá)平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）：α（H2）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在一定溫度下，10L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），開始加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．
（1）O2的轉(zhuǎn)化率33.3%．
（2）平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比16：19．
（3）平衡時體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)37.5%．
（4）平衡常數(shù)K=7.5．

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同步練習(xí)冊答案