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    2. <li id="mterm"><font id="mterm"><ins id="mterm"></ins></font></li>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    



    


    
	
    
			
    

			
    
				已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
    (1)寫出①②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    _____________________________________；______________________________________。
    _____________________________________；______________________________________。_____________________________________；______________________________________。
    (2)設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 L，試計算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO與CuO的質(zhì)量比。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    解析：X溶于過量的HCl，故A為FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液。X與過量的CO反應(yīng)，固體產(chǎn)物為Fe和Cu，氣體為CO2，而B能與A反應(yīng)，故B為Fe和Cu的混合物。B與A反應(yīng)的溶液呈酸性，說明HCl還有余，故固體D中只有Cu，而氣體F為H2，E為FeCl2和HCl的混合溶液。顯然，固體D的質(zhì)量為32 g，來自于兩份X，每份X中的m(CuO)=(32 g/2/64 g·mol-1)×80 g·mol-1=20 g。B中的鐵與A溶液發(fā)生了兩個反應(yīng)，即置換出H2和Cu，m(FeO)=(5.6L/22.4L·mol-1+20g/80g·mol-1)×72g·mol-1=36g；所以，m(FeO)/m(CuO)=36/20=9∶5。每份X的質(zhì)量為20 g+36 g=56 g。
    答案：(1)①FeO+2HClFeCl2+H2O  CuO+2HClCuCl2+H2O
    ②FeO+COFe+CO2  CuO+COCu+CO2
    ③CuCl2+FeFeCl2+Cu  Fe+2HClFeCl2+H2↑
    (2)56 g  9∶5
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
    AlF6-
    AlF6-
    、
    Na+
    Na+
    ；大立方體的體心處▽所代表的是
    AlF6-
    AlF6-
    ．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
    電解煉鋁的助熔劑
    電解煉鋁的助熔劑
    ．
    （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
    

    


    

熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
    

    
H2S
187
202
2.6
    

    
H2O2
272
423
以任意比互溶
    H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
    H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
    H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

    （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符號）．實(shí)驗(yàn)時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
    共價鍵和配位鍵
    共價鍵和配位鍵
    ．實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    ．
    B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
    （1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

    （2）氧化劑A可選用
    ①
    ①
    （填編號，下同）
    ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
    （3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
    ③
    ③

    ①NaOH   ②FeO     ③CuO
    （4）試劑B的作用是
    ①③
    ①③

    ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
    （5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
    ②④①
    ②④①
    （按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號）
    ①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
    （6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
    方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
    方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
    試評價上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是
    二
    二
    ，據(jù)此計算得x=
    80m-135n
    18n
    80m-135n
    18n
    （用含m、n的代數(shù)式表示）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
    （1）W位于元素周期表第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
    弱
    弱
    （填“強(qiáng)”或“弱”）．
    （2）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    2H2SO4（濃）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（濃）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）Fe(s)+
    1
    2
    O2(g)=FeO(s)    △H+-272.0KJ?mol-1
    2X(s)+
    3
    2
    O2(g)=x2o3(s)    △H=-1675.7KJ?mol-1
    X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    ．
    （Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：
    （1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3

    （2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
    _
    （3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
    三角錐形
    三角錐形

    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案