下列說法正確的是(  )
A、摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
B、在一定的溫度和壓強下,各種氣體的摩爾體積相等
C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)
D、若氣體摩爾體積為22.4 L?mol-1,則所處條件為標準狀況
考點:物質(zhì)的量的單位--摩爾,阿伏加德羅定律及推論
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量;
B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積,氣體體積與溫度和壓強有關(guān);
C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg12C碳所含的原子個數(shù);
D、依據(jù)氣體摩爾體積的定義回答.
解答: 解:A、摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,故A錯誤;
B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積,氣體體積與溫度和壓強有關(guān),溫度和壓強一定的條件下,氣體摩爾體積相同,故B正確;
C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg12C碳所含的原子個數(shù),故C錯誤;
D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積,氣體體積與溫度和壓強有關(guān),故氣體摩爾體積為22.4 L?mol-1,不一定是在標況下,故D錯誤;
故選B.
點評:本題主要考查的是摩爾的定義以及氣體摩爾體積的定義,屬于概念性理解題,注意總結(jié).
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

要將NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四瓶無標簽的稀溶液區(qū)別開來,最適宜的試劑組是( 。
A、稀硝酸、BaCl2溶液
B、稀硫酸、Ba(OH)2溶液
C、稀鹽酸、AgNO3溶液
D、NaOH和CaCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃1mL H2O中所含OH-數(shù)為10-18 NA
 
.(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:

加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)下列變化的是( 。
A、Fe2+→Fe3+
B、S2-→H2S
C、MnO4-→Mn2+
D、AlO2-→Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知水電離出的c(H+)=1×10-3,求解溶液酸堿性.

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科目:高中化學 來源: 題型:

①Zn+2HCl═ZnCl2+H2
②CuO+2HCl═CuCl2+H2O
③MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O
④2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
試從氧化還原反應(yīng)的角度回答下列問題.
(1)HCl在反應(yīng)中作氧化劑的是
 
;(填反應(yīng)序號)
(2)HCl既作還原劑又表現(xiàn)了酸性的是
 
;(填反應(yīng)序號)
(3)反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
;當有35.5g生成時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 

(4)根據(jù)反應(yīng)③和④比較和的氧化性,比的氧化性
 
(“強“或“弱“);
(5)用雙線橋標出反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中,有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是(  )
①稀鹽酸
②K2SO4溶液
③CuSO4溶液
④飽和NaOH溶液.
A、③B、④C、③④D、①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

常見有機物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng):
RCH2-X+H2O
NaOH
RCH2OH+HX

回答下列問題:
(1)工業(yè)上實現(xiàn)第①步轉(zhuǎn)化的方法是
 

(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:
 
,C中官能團的名稱
 
;
(3)寫出②、⑦反應(yīng)的化學方程式:
 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物.

根據(jù)上圖回答問題:
(1)A的分子式是
 
,B 的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(2)反應(yīng)③的化學方程式是
 
.(有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示);
(3)寫出反應(yīng)①至④中屬于消去反應(yīng)的化學方程式
 

(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的所有的結(jié)構(gòu)簡式
 

(Ⅰ)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(Ⅱ)核磁共振氫譜有5種峰
(Ⅲ)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

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