Question

【題目】Ⅰ．現有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，請回答下列問題：

(1) 有________種不同的核素。互為同素異形體的粒子為______________。

(2) 碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數為__________；可得相對分子質量不同的二氧化碳分子種數為______。

Ⅱ. 現有下列8種物質：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦MgO⑧CH4。試用以上編號填空：

(1) 只有非極性鍵的是___________________。

(2) 既有離子鍵又有極性鍵的是____________________。

(3) 屬于共價化合物的是__________________。

Answer 1

【答案】9 O2和O3 18種 7種 ⑤ ②④ ⑥⑧

【解析】

Ⅰ．（1）核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；由同樣的單一化學元素組成，但性質卻不相同的單質互為同素異形體；

（2）根據1個二氧化碳分子是由1個C原子和兩個O原子構成來分析；利用C、O的相對原子質量來計算二氧化碳的相對分子質量；

Ⅱ．一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據此分析解答。

Ⅰ．（1）質子數與中子數均相同的才是同種核素，則上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C這9種原子都是不同的核素，所以核素種類為：9；互為同素異形體的粒子為O2和O3，

故答案為： 9；O2和O3；

（2）由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1個二氧化碳分子中含有1個C原子和兩個O原子，采用樹狀分類法分析討論如下：①若二氧化碳分子中的O原子相同，則16O可分別與12C、13C、14C構成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理17O、18O個3種，共3+3+3 = 9種；②若水分子中的C原子相同，O原子不同，

則12C可分別與16O17O、17O18O、16O18O構成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理，13C、14C分別形成3種二氧化碳；所以共形成3+3+3 = 9種二氧化碳；綜上兩種情況，可得二氧化碳分子的種數為9+9 = 18種；

因1個二氧化碳分子是由1個C原子和兩個O原子構成，則12C與2個16O、13C與2個16O、14C與2個16O組合，其對應的相對分子質量分別為：44、45、46；

12C與2個17O、13C與2個17O、14C與2個17O組合，其對應的相對分子質量分別為：46、47、48；

12C與2個18O、13C與2個18O、14C與2個18O組合，其對應的相對分子質量分別為：48、49、50；

12C與16O17O、13C與16O17O、14C與16O17O組合，其對應的相對分子質量分別為：45、46、47；

12C與16O18O、13C與16O18O、14C與16O18O組合，其對應的相對分子質量分別為：46、47、48；

12C與17O18O、13C與17O18O、14C與17O19O組合，其對應的相對分子質量分別為：47、48、49；

所以相對分子質量不同的水分子種數為44、45、46、47、48、49、50，共7種，

故答案為：18種；7種；

Ⅱ．①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦MgO⑧CH4

①CaCl2是只含離子鍵的離子化合物；

②NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；

③K2O2含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子化合物；

④Ba(OH)2中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；

⑤N2僅含非極性鍵的單質；

⑥HBr中只含極性共價鍵，屬于共價化合物；

⑦MgO是只含離子鍵的離子化合物；

⑧CH4僅含極性鍵，屬于共價化合物；則，

（1）只有非極性鍵的是氮氣，

故答案為：⑤；

（2）既有離子鍵又有極性鍵的是②④，

故答案為：②④；

（3）屬于共價化合物的是⑥⑦⑨⑩，

故答案為：⑥⑧。