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10．下列各組物質中，用分液漏斗可以將其分開的是（　　）
A．甲苯和苯酚B．乙醇和乙醛C．硝基苯和水D．乙酸和乙酸乙酯

分析 根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質的溶解性即可．

解答 解：A．甲苯和苯酚能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．乙醇和乙醛能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；
C．硝基苯和水不互溶，出現(xiàn)分層，所以能用分液漏斗分離，故C正確；
D．乙酸乙酯和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．把Ca（OH）2溶入蒸餾水中，一定時間后達到以下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca（OH）2（s）減少的是（　�。�
A．CaOB．AlCl3C．NaOHD．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質的沸點，其中b、e均是熱和電的良導體．
單質abcde
沸點（℃）58.8882.9444.72 3551 107
（1）a的元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）寫出d的元素原子的電子式；其最高價氧化物形成的晶體為原子晶體（填類型），d單質溶于強堿的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）c與氫形成的分子X的空間構型為V型；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式H2S+2OH-=S2-+H2O．
（4）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是Mg2+（填離子符號），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HBrO4（填分子式），e元素與N元素形成化合物的電子式為．
（5）b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個晶胞內含有的基本微粒及個數(shù)是4個Na+、4個Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．NH3B．NH4ClC．H2SD．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．一定溫度下在2L容器內進行著某一反應，固體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應的化學方程式為4X?Y
B．當t1=2時，用X表示該反應在2min內的平均反應速率為0.25mol/（L•min）
C．t2時，正反應速率等于逆反應速率
D．t3時，Y濃度不再變化，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A．H2CO3+H2O?H3O++HCO3-B．HCO3-+H2O?OH-+H2CO3
C．HCO3-+OH-?H2O+CO32-D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關敘述正確的是

A．兩步反應均為吸熱反應

B．三種化合物中C最穩(wěn)定

C．加入催化劑會改變反應的焓變

D．整個反應中ΔH=E1－E4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

D．=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A．相同溫度下，0.2mol•L-1醋酸溶液與0.1mol•L-1醋酸中的c（H+ ）之比
B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比
C．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比
D．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

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