Question

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v_C=v_A/2；反應2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質的量減少了a/2mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，v_A=

 

，v_B

 

；
（2）化學方程式中，x=

 

、y=

 

、p=

 

、q=

 

；
（3）反應平衡時，D為 2amol，則B的轉化率為

 

；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應的△H

 

0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?nbsp;1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

 

；
②平衡時反應物的轉化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）列出三段式計算，依據(jù)依據(jù)化學反應速率是單位時間內物質濃度的變化計算得到；
（2）依據(jù)三段式結合變化量之比=化學方程式的系數(shù)之比計算判斷；
（3）依據(jù)計算得到的系數(shù)和（1）三段式列式數(shù)據(jù)，計算轉化率；
（4）依據(jù)平衡移動原理結合D物質的量變化，判斷反應進行的方向，體積變小壓強增大速率增大，平衡逆向進行；

解答： 解：（1）根據(jù)題干信息結合平衡三段式列式，A減少量和生成C的物質的量之比等于速率之比等于計量數(shù)之比，平均反應速率v_C=v_A/2，
                xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
起始量（mol）   a        b        0       0
變化量（mol）  

1

3

a     

a

2

       

a

6

      a
平衡量（mol）  

2

3

a      b-

a

2

     

a

6

      a
用A表示的反應速率v_A=

a 3 mol 2L

2min

=

a

12

mol?L^-1?min^-1
用B表示的反應速率v_B=

a 2 mol 2L

2min

=

a

8

mol?L^-1?min^-1；
故答案為：

a

12

 mol?L^-1?min^-1； 

a

8

  mol?L^-1?min^-1；
（2）依據(jù)（1）的列式計算x：y：p：q=

a

3

：

a

2

：

a

6

：a=2：3：1：6
x=2，y=3，p=1，q=6；
故答案為：2     3      1     6；
（3）反應平衡時，D為 2amol，則a=2amol，則B的轉化率為=

a 2

b

×100%=

a

b

×100%=

100a

b

%
故答案為：

100a

b

%；
（4）依據(jù)（3）的平衡物質的量，如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol，說明升溫平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，△H＜0；
故答案為：＜；
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L；是體積縮小的變化；壓強增大，反應速率增大，反應是：2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）
①體積減小，壓強增大，物質的濃度增大，反應速率增大；反應向氣體體積減小的反應方向進行；故答案為：增大   體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大；
②將容器的容積變?yōu)?1L，壓強增大，反應速率增大，平衡向氣體體積減小的反應方向進行，即向逆向進行，反應物轉化率減��；
故答案為：減小  體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而使反應物轉化率減�。�

點評：本題考查了化學反應速率的計算判斷，化學平衡影響因素的分析理解，三段式計算的應用，物質轉化率的計算，掌握化學平衡的基礎是解題關鍵，題目難度中等．