Question

運用元素周期表分析下面的推斷，其中正確的是

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A．鈹?shù)难趸�物的水化物可能具有兩�?/P>

B．At₂為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶是難溶于水的白色固體

D．硒化氫是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

Answer 1

答案：AC
解析：

【解析】本題是一道考查元素周期律知識的典型題型．解題思路是運用元素在元素周期表中的位置和元素周期律性質(zhì)的遞變規(guī)律，將不熟悉的元素和熟悉的元素相比較，從而得出結(jié)論．元素周期表中位于第2，3周期的元素存在對角線規(guī)則，所以鈹元素的性質(zhì)與鋁元素相似，氫氧化鋁具有兩性，所以鈹?shù)难趸�物的水化物也可能具有兩性，A正確；At為第6周期第ⅦA族元素，鹵族元素隨電子層數(shù)的增多，單質(zhì)的顏色不斷加深，所以At2不可能是無色固體，B錯誤；鍶是第4周期第ⅡA族元素，第ⅡA族元素的硫酸鹽從鈣開始微溶至難溶，例如BaSO4，C正確；硒是第3周期第ⅥA族元素，硒化氫的性質(zhì)應(yīng)類比H2S，但沒有H2S穩(wěn)定，D錯誤． 　　【拓展延伸】元素周期律中性質(zhì)的遞變規(guī)律主要包括原子核外電子層排布、原子半徑、元素主要化合價、元素金屬性和非金屬性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律． 　　(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，即原子最外層電子數(shù)從1個遞增到8個的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 　　(2)隨著原子序數(shù)的增大，同一周期從左到右(除稀有氣體元素外)元素原子半徑逐漸減�。�同一主族從上到下，元素原子半徑逐漸增大． 　　(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化．即同一周期從左到右，元素的最高正化合價從＋1→＋7，從中部的元素開始有負化合價，從－4→－1． 　　(4)同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一縱行從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱． 　　元素金屬性強弱與以下化學(xué)性質(zhì)相關(guān)：①元素的單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；②元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱；③單質(zhì)的還原性的強弱；④與陽離子的氧化性的強弱成反比． 　　元素非金屬性強弱與下列化學(xué)性質(zhì)相關(guān)：①元素最高價氧化物的水化物酸性的強弱；②氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易；③氫化物的穩(wěn)定性；④單質(zhì)的氧化性的強弱；⑤與陰離子的還原性的強弱成反比． 　　元素的金屬性的強弱由原子失去電子的難易決定；元素的非金屬性的強弱由原子獲得電子的難易決定．