Question

【選修2—化學(xué)與技術(shù)】（14分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I－的目的是 。

（2）操作X的名稱為 。（1分）

（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。

（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①陽極的電極反應(yīng)式為 。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32－生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

Answer 1

（每空2分 共14分）

（1）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ 使CCl4中的碘進(jìn)入水層

（2）分液

（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化）

NaOH溶液

（4）①SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+。 ②1:2。

【解析】

試題分析：（1）亞硫酸鈉和碘反應(yīng)，生成碘離子，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，離子方程式是SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋；因?yàn)榈庠谒穆然�碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子，使碘從四氯化碳進(jìn)入水層；

（2）四氯化碳不溶于水，所以將水層與四氯化碳層分離的操作是分液；

（3）氯氣與碘發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘易升華，且氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以控制溫度較低是因?yàn)槭孤葰庠谌芤褐杏休^大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化）；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；

（4）①電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)升高，則二氧化硫被氧化為硫酸，則陽極的反應(yīng)式是SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+；

②二氧化氮轉(zhuǎn)化為無害氣體則是氮?dú)�，則二氧化氮作氧化劑，S2O42-作還原劑，被氧化為亞硫酸根離子，二氧化氮生成氮?dú)�，得�?個(gè)電子，S2O42-被氧化為SO32-失去2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則S2O42-的物質(zhì)的量是二氧化氮的2倍，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.

考點(diǎn)：考查對流程的分析，基本操作的判斷，氧化還原反應(yīng)的分析